《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册沪教版》

1. 劳育 农业生产活动 小华参加农业实践活动时,在室温下(20℃)配制溶质质量分数为10%的KCl溶液用于作物无土栽培,KCl的溶解度曲线如图所示(水的密度以$1g·mL⁻^1$计)。下列说法正确的是 (B)

A.所配营养液为室温下KCl的饱和溶液
B.升温,营养液的溶质质量分数不变
C.降温,营养液中一定有KCl晶体析出
D.取50gKCl固体,加水500mL可将其配制为10%的营养液

答案： B

2. (黑白卷)传统文化情境 经典篇目 《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐……水竭盐成。”“煮以为盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾,这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (B)

A.“煮以为盐”时搅拌能增大氯化钠的溶解度
B.“煮以为盐”过程中盐的溶质质量分数先变大后不变
C.“水竭盐成”后得到的主要是KCl晶体
D.“水竭盐成”所用方法是降温结晶

答案： B 【解析】“煮以为盐”时搅拌可防止液滴飞溅，不能增大氯化钠的溶解度,A 说法错误；“煮以为盐”过程中溶剂质量减小,溶质质量分数变大,当溶液达到饱和后,继续蒸发水分,就会有晶体析出,此后溶质质量分数不变,B 说法正确；“水竭盐成”后得到的主要是氯化钾和氯化钠的固体混合物,C 说法错误；“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶,D 说法错误。

3. 趣味实验 自制蛋壳水晶 同学们在实验室制作“蛋壳水晶”工艺品,如图。硫酸铜的溶解度数据如表所示,下列相关说法正确的是(B)

A.①中热水的主要作用是加快硫酸铜粉末的溶解
B.②中得到的溶液是硫酸铜的不饱和溶液
C.④中溶液的溶质质量分数约为28.6%
D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大

答案： B

4. 日常生活情境 融雪剂 氯盐融雪剂的种类繁多,其成分主要是氯化钠、氯化钙、氯化镁中的一种或多种。下表是这三种物质的溶解度表。

(1)在通常情况下,纯水的冰点为0℃,20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃,因此抛撒含有氯化钠的“融雪剂”可快速融雪的原因可能是 氯化钠溶于水形成的氯化钠溶液冰点更低。
(2)同学们想要了解等质量的三种物质饱和溶液的融雪效果,现要在20℃时配制符合要求的这三种溶液,则需要固体质量最小的是 NaCl(或氯化钠)。
(3)将(2)中配制好的三种溶液分别升温至30℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 CaCl₂＞MgCl₂＞NaCl。

答案：
(1)氯化钠溶于水形成的氯化钠溶液冰点更低
(2)NaCl(或氯化钠)
(3)CaCl₂＞MgCl₂＞NaCl 【解析】
(1)氯化钠溶于水形成的氯化钠溶液冰点更低,因此可抛撒含有氯化钠的“融雪剂”快速融雪。
(2)分析表格数据,可知在 20℃时三种物质的溶解度大小关系为氯化钙＞氯化镁＞氯化钠,因此要在 20℃时配制符合要求的这三种溶液,需要固体质量最小的是氯化钠。
(3)三种物质的溶解度在 0~30℃时均随温度升高而增大,将 20℃时三种物质的饱和溶液分别升温至 30℃,溶质质量分数不变,与 20℃时三种物质饱和溶液溶质质量分数相等,根据饱和溶液溶质质量分数计算公式$\frac {S}{100g+S}×100\% $,以及 20℃时溶解度:氯化钙＞氯化镁＞氯化钠,可知所得溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钙＞氯化镁＞氯化钠。 难点突破 将 20℃等质量的三种物质的饱和溶液分别升温至 30℃,对溶液中溶质质量分数判断时,首先要确定升温后三种物质的状态,若三种物质溶液状态均变为不饱和溶液,则三种物质的溶质质量分数不变,根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式以及 20℃时三种物质的溶解度进行计算。

5. 在新能源的背景下锂离子电池需求激增,工业上利用锂辉石制备锂离子的关键原料碳酸锂的流程如图:

已知碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表:

(1)对溶液进行蒸发浓缩后分离出碳酸锂的实验操作是 (过滤)。
(2)碳酸锂的溶解度随温度升高而 (减小)。
(3)在分离碳酸锂固体时,为获得更多产品,应选择 (较高温度),理由是 碳酸锂溶解度随温度升高而减小,高温时碳酸锂在溶液中溶解量少,能获得更多固体。
(4)为减少碳酸锂因溶解而损失,应选择 (热水)洗涤。

答案：
(1)过滤
(2)减小
(3)较高温度 碳酸锂溶解度随温度升高而减小,高温时碳酸锂在溶液中溶解量少,能获得更多固体
(4)热水