《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册沪教版》

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①溶质 ②溶剂 ③${NH_{4}NO_{3}}$固体(合理即可) ④${NaOH}$固体(合理即可) ⑤不饱和溶液${＜=＞[增加溶质、蒸发溶剂或改变温度][增加溶剂或改变温度]}$饱和溶液 ⑥蒸发结晶 ⑦降温结晶 ⑧$\frac{S}{S+100\ g}×100\%$ ⑨$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$ ⑩溶液稀释前后溶质质量不变 ⑪浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

答案： ①溶质 ②溶剂 ③${NH_{4}NO_{3}}$固体(合理即可) ④${NaOH}$固体(合理即可) ⑤不饱和溶液${＜=＞[增加溶质、蒸发溶剂或改变温度][增加溶剂或改变温度]}$饱和溶液 ⑥蒸发结晶 ⑦降温结晶 ⑧$\frac{S}{S+100\ g}×100\%$ ⑨$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$ ⑩溶液稀释前后溶质质量不变 ⑪浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

1. 判断下列说法的正误。
(1)面粉放入水中能形成溶液。(×)
(2)均一、稳定的液体一定是溶液。(×)
(3)溶液的溶质只能是固体。(×)
(4)水是所有溶液的溶剂。(×)
(5)75%医用酒精溶液的溶剂是酒精。(×)
(6)碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后的溶液,溶质是碳酸钙,溶剂是稀盐酸。(×)

答案： 1.
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×

2. 判断下列说法的正误。
(1)不饱和溶液经降温一定会转化为饱和溶液。(×)
(2)饱和溶液降温一定有晶体析出。(×)
(3)析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。(√)
(4)10 g蔗糖加入水中完全溶解后一定是不饱和溶液。(×)
(5)NaCl饱和溶液不能继续溶解其他物质。(×)
(6)饱和溶液一定是该物质的浓溶液,不饱和溶液一定是该物质的稀溶液。(×)

答案： 2.
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×【解析】
(1)对于溶解度随温度升高而降低的物质,如氢氧化钙,其不饱和溶液降温时,不会转化为饱和溶液。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将氢氧化钙的饱和溶液降温,没有晶体析出。
(3)析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。
(4)10 g蔗糖加入水中完全溶解后可能是恰好饱和溶液。
(5)根据溶液的特点,某物质的饱和溶液还可以溶解其他的溶质,一定温度下,氯化钠的饱和溶液还能继续溶解其他物质。
(6)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如氢氧化钙微溶于水,某温度下氢氧化钙的饱和溶液浓度很小,是一种稀溶液。

3. 判断下列说法的正误。
(1)物质溶解度都随温度的升高而增大。(×)
(2)配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度。(×)
(3)温度是影响物质溶解度的唯一因素。(×)
(4)将20 g硝酸钾放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液质量一定是70 g。(×)
(5)将20 g氯化钠放入100 g水中,固体全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为20%。(×)
(6)某溶液恒温蒸发10 g水,析出2 g晶体,若再恒温蒸发10 g水,析出晶体质量也一定为2 g。(×)

答案： 3.
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×【解析】
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
(2)配制溶液时,搅拌可加快固体溶质的溶解速率,不影响溶质的溶解度。
(3)温度、压强等均是影响物质溶解度的因素。
(4)没有指明温度,无法确定硝酸钾是否全部溶解,无法确定所得溶液质量。
(5)将20 g氯化钠放入100 g水中,固体全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为$\frac{20\ g}{120\ g}×100\%\approx16.7\%$。
(6)若最初溶液恰好饱和,恒温蒸发10 g水析出2 g晶体,则再恒温蒸发10 g水,析出晶体质量仍为2 g;若最初溶液不饱和,恒温蒸发10 g水析出2 g晶体,再恒温蒸发10 g水,析出晶体质量大于2 g,根据题干信息,无法确定最初溶液是否饱和,无法确定再次恒温蒸发10 g水后析出晶体的质量。