《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册沪教版》

如图为$KNO_3、$NaCl、$Ca(OH)_2$的溶解度曲线,回答下列问题。

考查点1 溶解度的理解$^2⁰⁰$考
(1)图1中P点的含义是$t^{\circ}C$时，$KNO_{3}$和$NaCl$的溶解度相等。
(2)20℃时,NaCl和$KNO_3$的溶解度大小关系为$NaCl＞KNO_{3}$。
(3)NaCl和$KNO_3$的溶解度均随温度的升高而增大,其中受温度影响变化较大的是$KNO_{3}$;$Ca(OH)_2$的溶解度随温度的升高而减小。

答案： 1. （1）
$t^{\circ}C$时，$KNO_{3}$和$NaCl$的溶解度相等。
2. （2）
$NaCl＞KNO_{3}$。
3. （3）
增大；$KNO_{3}$；减小。

考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化^1⁰^1考
(4)将50℃时KNO_3的饱和溶液降温至t℃,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)将t℃时接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液采用的方法是 ;将30℃时Ca(OH)_2的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是 。

答案：

(4)饱和
(5)增加溶质（或蒸发溶剂等合理方法）；增加溶质（或蒸发溶剂等合理方法）
【方法总结】根据数据判断饱和溶液与不饱和溶液

考查点3 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法^8^9考
(6)若KNO_3中混有少量NaCl,提纯KNO_3的方法为 。
(7)若NaCl中混有少量KNO_3,提纯NaCl的方法为 。

答案：
(6) 解：因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若$KNO_3$中混有少量$NaCl$，提纯$KNO_3$的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
(7) 解：因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若$NaCl$中混有少量$KNO_3$，提纯$NaCl$的方法为蒸发结晶。

考查点4 一定温度下溶液相关量的计算和比较^2^5^9考
(8)50℃时,将100gKNO_3固体加入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g,溶质质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
(9)20℃时,NaCl和KNO_3的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为 。

答案： 1. （8）
解：
查溶解度曲线可知，$50^{\circ}C$时$KNO_3$的溶解度是$85.5g$。
这意味着在$50^{\circ}C$时，$100g$水中最多能溶解$85.5gKNO_3$。
那么将$100gKNO_3$固体加入$100g$水中，充分溶解后，溶解的$KNO_3$质量为$85.5g$。
所得溶液质量$m = m_{溶质}+m_{溶剂}=85.5g + 100g=185.5g$。
溶质质量分数$\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%=\frac{85.5g}{185.5g}×100\%\approx46.1\%$。
2. （9）
答案：$NaCl\gt KNO_3$。
解：
查溶解度曲线可知，$20^{\circ}C$时，$NaCl$的溶解度大于$KNO_3$的溶解度。
根据饱和溶液溶质质量分数公式$\omega=\frac{S}{100 + S}×100\%$（$S$为溶解度），因为$S_{NaCl}\gt S_{KNO_3}(20^{\circ}C)$，所以$20^{\circ}C$时，$NaCl$和$KNO_3$的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为$NaCl\gt KNO_3$。
【方法总结】一定温度下,比较不同物质溶质质量分数大小的方法
(1)不饱和溶液:溶液质量溶解的溶质质量​×100%,代入公式计算后比较
(2)饱和溶液:S+100 gS​×100%,S越大,溶质质量分数越大

考查点5 改变温度时溶液中各种量的变化^1⁰^7考
(10)50℃时,将等质量的NaCl、KNO_3的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液中溶质质量的大小关系为 ,溶液质量的大小关系为 ,溶质质量分数的大小关系为 ,析出晶体质量的大小关系为 。
(11)20℃时,将NaCl、KNO_3和Ca(OH)_2的饱和溶液升温至50℃,有固体析出的是 ,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。

答案：
【方法总结】温度改变时饱和溶液中相关量的变化

1. （10）
解：
对于$NaCl$和$KNO_3$，$KNO_3$的溶解度受温度影响大，$NaCl$溶解度受温度影响小。
设$50^{\circ}C$时$NaCl$、$KNO_3$饱和溶液质量都为$m$，$50^{\circ}C$时$S_{KNO_3}\gt S_{NaCl}$，根据$饱和溶液中溶质质量分数=\frac{S}{100 + S}×100\%$，则$50^{\circ}C$时$KNO_3$饱和溶液中溶质质量$m_{KNO_3}=\frac{S_{KNO_3}}{100 + S_{KNO_3}}× m$，$NaCl$饱和溶液中溶质质量$m_{NaCl}=\frac{S_{NaCl}}{100+S_{NaCl}}× m$，所以$m_{KNO_3}\gt m_{NaCl}$。
降温到$20^{\circ}C$，$KNO_3$析出晶体多，$NaCl$析出晶体少。
溶质质量：$NaCl\gt KNO_3$（因为$KNO_3$析出晶体多）。
溶液质量：$NaCl\gt KNO_3$（$KNO_3$析出晶体多，溶液质量减少多）。
$20^{\circ}C$时$S_{NaCl}\gt S_{KNO_3}$，根据$饱和溶液中溶质质量分数=\frac{S}{100 + S}×100\%$，溶质质量分数：$NaCl\gt KNO_3$。
析出晶体质量：$KNO_3\gt NaCl$。
2. （11）
$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小，$NaCl$、$KNO_3$溶解度随温度升高而增大。
有固体析出的是$Ca(OH)_2$饱和溶液。
$20^{\circ}C$时$S_{NaCl}\gt S_{KNO_3}\gt S_{Ca(OH)_2}$，$NaCl$、$KNO_3$升温变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，$Ca(OH)_2$升温析出晶体，溶质质量分数减小。
溶质质量分数：$NaCl\gt KNO_3\gt Ca(OH)_2$。
综上，（10）溶质质量：$NaCl\gt KNO_3$；溶液质量：$NaCl\gt KNO_3$；溶质质量分数：$NaCl\gt KNO_3$；析出晶体质量：$KNO_3\gt NaCl$。（11）有固体析出的是$Ca(OH)_2$；溶质质量分数：$NaCl\gt KNO_3\gt Ca(OH)_2$。