《2026年高考领航卷化学》

10. [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图所示。下列说法错误的是

A.步骤Ⅱ说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的强
B.向深蓝色溶液中加入Na₂SO₄粉末，溶液蓝色会更深
C.试剂X可能是乙醇
D.滴加氨水的过程中会生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀

答案： 10.B[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的制备流程分析　胆矾溶于水生成[Cu(H₂O)₄]²⁺，滴加氨水至过量后生成了深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的强,A正确;[Cu(NH₃)₄]SO₄是强电解质,在溶液中完全电离,深蓝色是[Cu(NH₃)₄]²⁺的颜色,加入Na₂SO₄粉末,溶液颜色不会加深，B错误;乙醇的极性比水小，加入乙醇可以降低[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的溶解度，促使其析出,C正确;向CuSO₄溶液中滴加氨水,先生成Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂SO₄蓝色沉淀，氨水过量时，蓝色沉淀溶解，D正确。

11. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.该晶胞的化学式为YBa₂Fe₃O₆
B.该晶胞的俯视图为：
C.距离Y原子最近的O原子有8个
D.晶体密度为659×10³⁰ / (a²bNₐ) g·cm⁻³

答案：
11.C　晶胞结构　根据晶胞结构，利用均摊法，Y位于顶点，每个晶胞中Y的个数为8×$\frac{1}{8}$=1,Ba位于棱上，每个晶胞中Ba的个数为8×$\frac{1}{4}$=2,Fe位于晶胞体内，每个晶胞中Fe的个数为3,O位于面上和体内，每个晶胞中O的个数为12×$\frac{1}{2}$+2=8,则该晶体的化学式为YBa₂Fe₃O₈,A错误;根据晶胞图可知，该晶胞的俯视图 B错误;以晶胞顶点的Y原子为例，距离该原子最近的O原子如图 ,共8个,C正确;1个晶胞的质量为$\frac{89 + 137×2 + 56×3 + 16×8}{Nₐ}$g,1个晶胞的体积为a×10⁻⁷cm×a×10⁻⁷cm×b×10⁻⁷cm=a²b×10⁻²¹cm³,晶体密度为$\frac{659×10^{21}}{a²bNₐ}$g·cm⁻³,D错误。

12. 工业电解法制铝过程中，Al₂O₃溶解并与冰晶石发生反应：Al₂O₃ + 4AlF₆³⁻ = 3Al₂OF₆²⁻ + 6F⁻。已知Al₂OF₆²⁻在石墨电极参与反应转化为AlF₆³⁻，其装置如图所示。下列说法错误的是


A.a接电源的负极
B.阳极的电极反应式：2Al₂OF₆²⁻ + 12F⁻ + C - 4e⁻ = CO₂↑ + 4AlF₆³⁻
C.电解过程中电解液中AlF₆³⁻的物质的量不断减少
D.电解一段时间后需要补充石墨

答案：
12.C　电解池原理

装置分析：Fe电极为阴极(如果Fe电极为阳极，Fe会直接反应)，电极反应式：AlF₆³⁻+3e⁻=Al+6F⁻；石墨电极为阳极，电极反应式：2Al₂OF₆²⁻+12F⁻+C - 4e⁻=CO₂↑+4AlF₆³⁻。由上述分析可知，Fe电极为阴极，则a与电源的负极相连，A正确;石墨电极为阳极，由装置图可知，阳极生成CO₂,说明石墨失电子发生反应，再结合题给已知“Al₂OF₆²⁻在石墨电极参与反应转化为AlF₆³⁻”可得阳极反应式为2Al₂OF₆²⁻+12F⁻+C - 4e⁻=CO₂↑+4AlF₆³⁻，B正确;阴极反应式为AlF₆³⁻+3e⁻=Al+6F⁻，根据两电极的电极反应式和题给反应可得总反应为2Al₂O₃+3C$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$3CO₂↑+4Al,因此AlF₆³⁻的物质的量不变，C错误;电解过程中阳极消耗石墨得到CO₂气体，因此需要补充石墨，D正确。

13. 我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应得到硅杂环戊烷，反应机理和反应历程能量变化如图（其中R和R'均代表芳基）。下列说法错误的是


A.总反应为放热过程
B.该过程的总反应为2R + 2R'SiH₃ → 催化剂 R - Si + R - SiH₂R'
C.图示反应历程包含5个基元反应
D.该过程的总反应速率由循环2中A→D步骤决定

答案：
13.B反应机理　由反应历程能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热过程，A正确;入环为反应物，出环为生成物，起始参与反应最后又生成的为催化剂，其余为中间产物，结合反应机理图可知该过程的总反应为 B错误;由反应机理图可知图示反应历程包含5个基元反应，C正确;由反应历程能量变化图可知，经历TS4的步骤的活化能最大，反应速率最慢[提示;活化能最大、反应速率最慢的基元反应决定总反应速率]，为总反应的决速步，D正确。