《2026年高考领航卷化学》

15. 【2026届广东部分学校9月联考】（14分）某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示：

已知：25℃时，Fe(OH)₃的K_sp = 2×10⁻³⁹。
回答下列问题：
（1）“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（2）“浸出”时，提高浸出速率的措施有______（任写一点）。
（3）“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe²⁺转为Fe³⁺，此时溶液中的c(Fe³⁺) = 1.12 g·L⁻¹，为避免产生胶状Fe(OH)₃沉淀吸附离子，溶液pH需小于______（保留一位小数）；90℃时加入一定量K₂SO₄溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[KFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，该反应的离子方程式为______。
（4）“除锰”时，溶液中的Mn²⁺会以MnO₂的形式沉淀，反应的离子方程式为______，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO₄，Zn²⁺在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是______（填选项字母）。

A. 该离子是正八面体结构，则Zn²⁺为sp³杂化
B. Zn²⁺的配位数为6
C. 该离子中，Zn²⁺与H₂O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对
D. 该离子中的H—O—H键角与自由水分子中的H—O—H键角相同
（5）对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s) + C(s) = Zn(g) + CO(g) ΔH = +240.3 kJ·mol⁻¹，在图3中画出该反应过程的能量变化图像。
（6）由Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为______；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子数目为______。

答案：
15.【答案】
(1)偏小(1分)
(2)将漂洗渣粉碎、适当增加酸的浓度、适当升温、搅拌等(1分，任写一条)
(3)1.7(2分)　3Fe³⁺+K⁺+2SO₄²⁻+6H₂O$\xlongequal{90℃}$KFe₃(SO₄)₂(OH)₆↓+6H⁺(2分)
(4)3Mn²⁺+2MnO₄⁻+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺(2分)
BC(2分)
(5)(2分，答案合理即可)
(6)1:1:2(1分)　8(1分)