《2026年高考领航卷化学》

4. 下列生产、生活实践中涉及的化学知识合理的是

答案： 4.D化学(离子)方程式的正误判断 电子工业中腐蚀印刷电路板的反应为2FeCl₃ + Cu ══ 2FeCl₂ + CuCl₂，A错误；侯氏制碱法制备NaHCO₃的原理为Na⁺ + NH₃ + CO₂ + H₂O ══ NaHCO₃↓ + NH₄⁺，B错误；纯碱溶液中CO₃²⁻水解的离子方程式为CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，C错误；利用“吹出法”进行海水提溴时涉及反应SO₂ + Br₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HBr [点拨: “吹出法”海水提溴过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节]，D正确。

5. 某含氟化合物的结构如图所示（图中环上及与环直接相连的原子共面）。下列说法错误的是


A.环上C、N原子均为sp²杂化
B.BF₄⁻中含配位键，为正四面体结构
C.该化合物室温时可能呈液态
D.涉及元素中，N的第一电离能最大

答案： 5.D杂化方式、空间结构、电离能 根据题给信息，可知环上及与环直接相连的原子共面，表明环上C、N原子均为sp²杂化，A正确；1个BF₄⁻中含1个配位键，中心B原子为sp³杂化，BF₄⁻为正四面体结构，B正确；题给物质的阴阳离子体积较大，该化合物可能为离子液体，室温时可能呈液态，C正确；涉及元素中，F的第一电离能最大，D错误。

阅读下列材料，完成6~7小题。
氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应可生成次氯酸，在不同温度下与NaOH溶液反应可生成NaClO或NaClO₃。Cl₂O和ClO₂分子均为V形结构。Cl₂O的中心原子为O，可利用氯气和HgO或潮湿的碳酸钠反应生成；ClO₂的中心原子为Cl，存在大π键（Π₃⁵），可用NaClO₃在强酸性溶液中与SO₂反应制得。
6. 下列叙述正确的是
A. 次氯酸的结构式为H—O—Cl
B. 常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中
C. 铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体
D. 氯气能与HgO反应生成Cl₂O和单质Hg
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 键角：Cl₂O ＞ SO₂
B. Cl—O键的键长：Cl₂O ＞ ClO₂
C. 25℃时同浓度水溶液的pH：NaClO₃ ＞ NaClO
D. 酸性条件下氧化性：SO₂ ＞ Cl₂

答案： 6.A元素化合物结构与性质 次氯酸为含氧酸，中心原子为O，其分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H—O—Cl，A正确；潮湿的液氯中含有H₂O，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，会腐蚀钢瓶，故潮湿的液氯不能储存于钢瓶中，B错误；铜在氯气中燃烧可生成无水氯化铜，为棕黄色固体，C错误；由氯气能与大多数金属化合可知，单质Hg能被Cl₂氧化，故氯气与HgO反应不可能生成单质Hg，化学方程式为2Cl₂ + HgO ══ Cl₂O + HgCl₂，D错误。
7.B键角、键长、水溶液的pH、氧化性比较 Cl₂O的中心O原子为sp³杂化，而SO₂的中心S原子为sp²杂化，故键角：Cl₂O ＜ SO₂，A错误。Cl₂O和ClO₂均为V形结构，ClO₂中既含σ键，又含大π键，电子云重叠程度大，而Cl₂O中只存在σ键，故ClO₂中Cl—O键的键长较短，B正确。因HClO酸性弱于HClO₃，故25℃时同浓度水溶液的pH：NaClO ＞ NaClO₃，C错误。酸性条件下Cl₂能将SO₂氧化为H₂SO₄，说明Cl₂的氧化性更强，D错误。

8. Nₐ是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中氧原子数为0.3Nₐ
B.常温常压下，11.2 g乙烯中含有的价电子总数为4.8Nₐ
C.Na₂O₂与CO₂反应中，生成1.6 g O₂时转移电子数为0.2Nₐ
D.16.8 g铁与水蒸气完全反应，生成H₂分子的数目为0.3Nₐ

答案： 8.B阿伏加德罗常数的应用 标准状况下，SO₃不是气体，2.24LSO₃的物质的量不是0.1mol，A错误；11.2g乙烯的物质的量为0.4mol，含有的价电子总数为4.8Nₐ，B正确；Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ + O₂，每生成1.6g(0.05mol)O₂转移的电子数为0.1Nₐ，C错误；铁与水蒸气在高温条件下发生的反应为$3Fe + 4H₂O(g) \stackrel{高温}{══} Fe₃O₄ + 4H₂，$故16.8g铁与水蒸气完全反应生成H₂分子的数目为0.4Nₐ，D错误。