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2026年高考领航卷化学
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2026年高考领航卷化学 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
14. 向$AgCl$饱和溶液（含有足量$AgCl$固体）中滴加氨水，发生反应：
$Ag^{+}+NH_{3}\rightleftharpoons [Ag(NH_{3})]^{+}\quad K_{1}$
$[Ag(NH_{3})]^{+}+NH_{3}\rightleftharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}\quad K_{2}$
溶液中$pM[pM = -lgc(M)$，M表示含银粒子]与$pNH_{3}[pNH_{3} = -lgc(NH_{3})]$的关系如图。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示$-lgc(Ag^{+})$与$pNH_{3}$的关系
B.平衡常数$K_{2}=10^{3.81}$
C.c点$NH_{3}$的物质的量浓度为$10^{-3.525}mol· L^{-1}$
D.$c(NH_{3})=0.01mol· L^{-1}$时，溶液中$c\{ [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}\} ＞c\{ [Ag(NH_{3})]^{+}\}$
$Ag^{+}+NH_{3}\rightleftharpoons [Ag(NH_{3})]^{+}\quad K_{1}$
$[Ag(NH_{3})]^{+}+NH_{3}\rightleftharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}\quad K_{2}$
溶液中$pM[pM = -lgc(M)$，M表示含银粒子]与$pNH_{3}[pNH_{3} = -lgc(NH_{3})]$的关系如图。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示$-lgc(Ag^{+})$与$pNH_{3}$的关系
B.平衡常数$K_{2}=10^{3.81}$
C.c点$NH_{3}$的物质的量浓度为$10^{-3.525}mol· L^{-1}$
D.$c(NH_{3})=0.01mol· L^{-1}$时，溶液中$c\{ [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}\} ＞c\{ [Ag(NH_{3})]^{+}\}$
答案：
14.A 溶液中离子反应的平衡常数 pNH₃越接近0，c(NH₃)越大，[Ag(NH₃)₂]⁺物质的量浓度越大，Ag⁺物质的量浓度越小，所以曲线Ⅰ表示 - lgc{[Ag(NH₃)₂]⁺}与pNH₃的关系，曲线Ⅲ表示 - lgc(Ag⁺)与pNH₃的关系，A错误；根据图中给出的三点坐标，推知c(NH₃) = 0.1mol·L⁻¹时，c{[Ag(NH₃)₂]⁺} = 10⁻².³⁵mol·L⁻¹，c{[Ag(NH₃)]⁺} = 10⁻⁵.¹⁶mol·L⁻¹，c(Ag⁺) = 10⁻⁷.⁴⁰mol·L⁻¹，K₁ = $\frac{c{[Ag(NH₃)₂]⁺}}{c(Ag⁺)·c(NH₃)}$ = $\frac{10⁻².³⁵}{10⁻⁷.⁴⁰×0.1}$ = 10³.²⁴，K₂ = $\frac{c{[Ag(NH₃)]⁺}·c(NH₃)}{c{[Ag(NH₃)₂]⁺}}$ = $\frac{10⁻⁵.¹⁶×0.1}{10⁻².³⁵}$ = 10³.⁸¹，B正确；c点，c(Ag⁺) = c{[Ag(NH₃)₂]⁺}，K₁×K₂ = 1/c²(NH₃) = 10⁷.⁰⁵，c(NH₃) = 10⁻³.⁵²⁵mol·L⁻¹，C正确；当c(NH₃) = 0.01mol·L⁻¹时，曲线Ⅲ在曲线Ⅱ上方，即溶液中c{[Ag(NH₃)]⁺} ＜ c{[Ag(NH₃)₂]⁺}，D正确。
15. （15分）独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为$LaPO_{4}$、$CePO_{4}$等，还含$SiO_{2}$、$Fe_{2}O_{3}$、$Al_{2}O_{3}$等少量杂质。以独居石精矿为原料制备高纯$La_{2}O_{3}$、$CeO_{2}$，其工艺流程如下：
注：萃取剂P204（磷酸二异辛酯）是一种酸性萃取剂。
回答下列问题：
（1）焙烧时，$LaPO_{4}$、$CePO_{4}$转化为难溶的$LaO(OH)$、$CeO(OH)$，$LaPO_{4}$发生反应的化学方程式为________________________。
（2）滤渣的主要成分为________________________（填化学式）。
（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是________________________。
（4）①沉镧步骤中，若将$(NH_{4})_{2}CO_{3}$换为$NH_{4}HCO_{3}$，可能导致的问题是________________________。
②若$(NH_{4})_{2}CO_{3}$溶液滴加速率过快，会导致________________________。
（5）加入$H_{2}O_{2}$发生反应的离子方程式为________________________。
（6）$CeO_{2}$是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为$a$ pm，则其密度为________________________$g· cm^{-3}$；$CeO_{2}$作催化剂参与反应时，Ce能在$Ce^{4+}$和$Ce^{3+}$之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中$Ce^{4+}$与$Ce^{3+}$的个数比为4：1，则$O^{2-}$空缺率为________________________（$O^{2-}$空缺率为$O^{2-}$空位数占未产生空位时$O^{2-}$总数的百分比）。
注：萃取剂P204（磷酸二异辛酯）是一种酸性萃取剂。
回答下列问题：
（1）焙烧时，$LaPO_{4}$、$CePO_{4}$转化为难溶的$LaO(OH)$、$CeO(OH)$，$LaPO_{4}$发生反应的化学方程式为________________________。
（2）滤渣的主要成分为________________________（填化学式）。
（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是________________________。
（4）①沉镧步骤中，若将$(NH_{4})_{2}CO_{3}$换为$NH_{4}HCO_{3}$，可能导致的问题是________________________。
②若$(NH_{4})_{2}CO_{3}$溶液滴加速率过快，会导致________________________。
（5）加入$H_{2}O_{2}$发生反应的离子方程式为________________________。
（6）$CeO_{2}$是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为$a$ pm，则其密度为________________________$g· cm^{-3}$；$CeO_{2}$作催化剂参与反应时，Ce能在$Ce^{4+}$和$Ce^{3+}$之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中$Ce^{4+}$与$Ce^{3+}$的个数比为4：1，则$O^{2-}$空缺率为________________________（$O^{2-}$空缺率为$O^{2-}$空位数占未产生空位时$O^{2-}$总数的百分比）。
答案：
（1）LaPO₄ + 3NaOH $\xlongequal{高温}$ LaO(OH) + Na₃PO₄ + H₂O(2分)
（2）Fe(OH)₃(1分)
（3）La³⁺、Ce³⁺会部分转化为La(OH)₃、Ce(OH)₃沉淀，降低产率(2分)
（4）①CO₃²⁻浓度较低，不利于形成La₂(CO₃)₃(2分)
②La₂(CO₃)₃沉淀颗粒细小，后续过滤速率减慢(2分)
（5）2Ce³⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ⇌ 2Ce⁴⁺ + 2H₂O(2分)
（6）$\frac{129\sqrt{3}}{4(a×10⁻¹⁰)³N_A}$(2分) 5%(2分)
（2）Fe(OH)₃(1分)
（3）La³⁺、Ce³⁺会部分转化为La(OH)₃、Ce(OH)₃沉淀，降低产率(2分)
（4）①CO₃²⁻浓度较低，不利于形成La₂(CO₃)₃(2分)
②La₂(CO₃)₃沉淀颗粒细小，后续过滤速率减慢(2分)
（5）2Ce³⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ⇌ 2Ce⁴⁺ + 2H₂O(2分)
（6）$\frac{129\sqrt{3}}{4(a×10⁻¹⁰)³N_A}$(2分) 5%(2分)
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