《2026年高考领航卷化学》

12. 用天然气制备CS₂的反应为CH₄(g) + 2H₂S(g) ⇌ CS₂(g) + 4H₂(g)。为探究平衡体系组成与温度的关系，某小组按n(CS₂):n(H₂) = 1:4投料、维持压强不变进行实验，结果如图（图中x表示平衡体系中各组分的物质的量分数）。下列说法正确的是


A.b、d分别表示CH₄和CS₂
B.840℃时，x(CH₄):x(H₂) = 1:2
C.升高温度，CS₂制备反应的平衡常数减小
D.其他条件不变，增加H₂的量，平衡体系中x(H₂S)增大

答案： 12.B化学平衡分析及计算 由反应中各物质的化学计量数之比及起始投料比n(CS₂) : n(H₂) = 1 : 4知，a表示H₂、b表示CS₂、c表示H₂S、d表示CH₄，A错误；设起始时n(CS₂)和n(H₂)分别为1mol、4mol，反应消耗n(CS₂) = xmol，由840℃时n(H₂) = n(H₂S)得2x = 4 - 4x，$x = \frac{2}{3}，$则此时$n(CH₄) = \frac{2}{3}mol、$$n(H₂) = \frac{4}{3}mol，$故x(CH₄) : x(H₂) = 1 : 2，B正确；由图知，升温时平衡体系中氢气的物质的量分数增大，即平衡正向移动，该反应为吸热反应，则升高温度，该反应的平衡常数增大，C错误；其他条件不变，在n(CS₂) : n(H₂) = 1 : 4投料时，增加H₂的量，气体总量增加，平衡体系中x(H₂S)减小，D错误。

13. 某钴酸锂电池电极材料Li₁₋ₓCoO₂放电时发生如图变化（其中Co为+3价或+4价；晶胞为六方晶系，放电后晶胞参数为a nm、a nm、c nm，夹角为90°、90°、60°）。下列说法错误的是


A.放电前，n(Co³⁺):n(Co⁴⁺) = 2:1
B.放电后，离Li⁺最近的O²⁻有6个
C.放电时，Li⁺层和Co—O层吸引力减弱
D.放电后，晶体密度为$\frac{196\sqrt{3}×10^{21}}{a²cNₐ} g·cm⁻³$

答案： 13.C晶体结构 放电前，每个晶胞中含有Li的个数为$4×\frac{1}{6} + 4×\frac{1}{12} + 1 = 2、$Co的个数为$2×\frac{1}{3} + 2×\frac{1}{6} + 2 = 3、$O的个数为$4×\frac{1}{3} + 4×\frac{1}{6} + 4 = 6。$放电前，设1个晶胞中含Co³⁺个数为x，则Co⁴⁺个数为3 - x，根据化合物中各元素的化合价代数和等于0，得2 + 3x + 4(3 - x) + 6×( - 2) = 0，解得x = 2，则1个晶胞中含Co³⁺个数为2、Co⁴⁺个数为1，A正确；放电后，以晶胞某个顶点处的Li为例，该晶胞内只有1个O²⁻离Li最近，但由晶胞无隙并置可平移特征可知，同一层共有3个O²⁻离Li最近，同理在该晶胞的上一层或下一层还有3个O²⁻离该Li最近，故放电后，离Li最近的O²⁻有6个，B正确；放电时，Li⁺数增加，Co—O层电荷数增大，Li⁺层和Co—O层吸引力增强，C错误；由均摊法知，放电后晶胞实际含3个“LiCoO₂”，则晶体密度$ = \frac{3×(7 + 59 + 2×16)}{sin60°×a²×c×Nₐ×10⁻²¹}g·cm⁻³ = \frac{196\sqrt{3}×10²¹}{a²cNₐ}g·cm⁻³，$D正确。

14. 室温下，向25.00 mL 0.2 mol·L⁻¹ ROH溶液中滴加等浓度盐酸，测得溶液pH、R⁺和ROH的分布分数δ[如R⁺的分布分数$δ(R⁺) = \frac{c(R⁺)}{c(R⁺) + c(ROH)}]$变化如图所示。下列叙述错误的是


A.滴定时可选用甲基橙作指示剂
B.ROH电离常数的数量级为10⁻⁵
C.V(盐酸) = 12.50 mL时，c(ROH) ＞ c(R⁺)
D.pH = 7时，c(ROH) + c(Cl⁻) ＞ 0.1 mol·L⁻¹

答案： 14.C电解质溶液 ROH溶液中未加入盐酸时，存在R⁺和ROH两种微粒，ROH为弱碱。强酸滴定弱碱，反应终点溶液呈酸性，故滴定时可选用甲基橙作指示剂，A正确。随着盐酸的不断加入，R⁺的分布分数逐渐增大，ROH的分布分数逐渐减小，结合图中曲线变化趋势可知，曲线a表示R⁺、曲线c表示ROH、曲线b表示pH。M点时R⁺和ROH的分布分数相等，根据电离常数表达式知，此时Kₛ = c(OH⁻)，又由图知此时M点溶液对应的pH = 9.26(纵向虚线与曲线b的交点对应的pH)，即c(OH⁻) = 10⁻⁴.⁷⁴mol·L⁻¹，故ROH电离常数的数量级为10⁻⁵，B正确。V(盐酸) = 12.50mL时，ROH恰好反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的RCl和ROH，因$Kₛ ＞ \frac{Kₓ}{Kₛ} = Kₕ，$则c(R⁺) ＞ c(ROH)，C错误。由电荷守恒知，pH = 7时c(R⁺) = c(Cl⁻)，则c(ROH) + c(Cl⁻) = c(ROH) + c(R⁺)，此时未达到滴定终点，总体积小于50.00mL，故c(ROH) + c(Cl⁻) ＞ 0.1mol·L⁻¹，D正确。