《2026年高考领航卷化学》

8. $S_{2}Cl_{2}$、$SCl_{2}$均具有较强的毒性，向熔融的硫中通入适量的$Cl_{2}$即可生成，在有机合成、橡胶工业等领域有着广泛的应用。它们的分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，遇水均能水解，且产物相同。已知：$K_{sp}(AgCl)=1.8× 10^{-10}$、$K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=2.0× 10^{-12}$。下列说法错误的是

A.$S_{2}Cl_{2}$、$SCl_{2}$分子中的中心原子采用$sp^{3}$杂化
B.制备$S_{2}Cl_{2}$、$SCl_{2}$时产生的尾气应用澄清石灰水处理
C.$S_{2}Cl_{2}$水解的化学方程式是$2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=4HCl+SO_{2}\uparrow +3S\downarrow$
D.一定质量的$S_{2}Cl_{2}$、$SCl_{2}$溶于水，用$AgNO_{3}$溶液滴定其中的$Cl^{-}$，$K_{2}CrO_{4}$可作指示剂

答案： 8.B　新物质的性质　S₂Cl₂、SCl₂分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，中心原子S的价层电子对数均为4，均采用sp³杂化，A正确；尾气中含有Cl₂，Cl₂有毒，可用浓NaOH溶液吸收，防止污染大气，不能用澄清石灰水吸收，澄清石灰水中Ca(OH)₂浓度较低，吸收效果差，B错误；S₂Cl₂分子中的S为 + 1价，遇水能水解，发生歧化反应生成HCl、SO₂、S，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，即可得到反应的化学方程式，C正确；Ag₂CrO₄(s) + 2Cl⁻(aq) ⇌ 2AgCl(s) + CrO₄²⁻(aq)的平衡常数K = $\frac{c(CrO₄²⁻)}{c²(Cl⁻)}$ = $\frac{c(CrO₄²⁻)·c²(Ag⁺)}{c²(Cl⁻)·c²(Ag⁺)}$ = $\frac{K_{sp}(Ag₂CrO₄)}{K_{sp}²(AgCl)}$ = $\frac{2.0×10⁻¹²}{(1.8×10⁻¹⁰)²}$ ≈ 6.2×10⁷ ＞ 10⁵，Ag₂CrO₄(s)可完全转化为AgCl(s)，AgCl沉淀完全时才产生Ag₂CrO₄沉淀，K₂CrO₄可作AgNO₃滴定Cl⁻的指示剂，D正确。

9. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是

答案： 9.B　微观粒子结构与性质　原子半径：Cl ＜ Br，Cl—Cl键能(242.7kJ·mol⁻¹)大于Br—Br键能(193.7kJ·mol⁻¹)，断键时需要消耗更多的能量，但Cl原子电负性较大，与H原子形成新键时释放的能量更多，且反应活化能更低，使得Cl₂在化学反应中更易发生旧键的断裂与新键的形成，A错误。CO₂中C原子是sp杂化，键角为180°；SO₄²⁻中S原子是sp³杂化，键角约为109°28'，中心原子杂化轨道数越多，键角越小，该实例与解释均正确且相符，B正确。NH₄⁺虽然能水解产生H⁺，但H⁺浓度很低，Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)，OH⁻浓度也很低，两者反应进行程度小，NH₄⁺浓度大，会与Mg(OH)₂溶解产生的OH⁻结合生成弱电解质NH₃·H₂O，反应方程式为Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ ⇌ Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O，降低了溶液中OH⁻浓度，促使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移动，最终完全溶解，C错误。Ca的金属活动性比Na的金属活动性强，但Na的熔点较低(97.8℃)，Na与H₂O反应放出的热量可使Na熔化，增大了Na与H₂O的接触面积，反应剧烈，Ca的熔点较高(839℃)，且Ca与水反应生成的Ca(OH)₂是一种微溶物，附着在Ca表面，阻碍Ca与H₂O进一步反应，使反应难以进行，D错误。

10. 已知1，3 - 丁二烯和$Br_{2}$按物质的量之比1：1加成时，能量 - 反应进程图如图所示。

不同反应条件下，经过相同时间，测得生成物的组成见下表：

下列分析不合理的是

A.产物A、B互为同分异构体，由活性中间体C生成A、B的反应互相竞争
B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C.实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D.实验1在$t$ min时，若升高温度至$25^{\circ}C$，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

答案： 10.C　竞争反应与能量变化　产物A(1,2 - 加成反应)和B(1,4 - 加成反应)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，由活性中间体C出发，1,2 - 加成反应与1,4 - 加成反应的活化能不同，活化能越小，反应速率越快，生成A、B的反应互相竞争，A正确；相同条件下，由活性中间体C生成产物A和B时，1,2 - 加成反应的活化能小，在较低温度时，反应的活化能不容易被克服，生成A的速率更快，B正确；实验1在 - 15℃下进行，测定的产物组成中产物A占多数，产物B能量更低，B更稳定(25℃时B占88%)，如果体系已达平衡，低温下也应偏向生成更稳定的B，但实验1中A占62%，表明体系未达平衡状态，而是主要受反应速率的影响，C错误；实验1中A占比高，升高温度后，A会通过活性中间体C转化为更稳定的B，导致B占比升高，D正确。