《2026年高考领航卷化学》

12. 利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素[CO(NH₂)₂]和Cr₂O₇²⁻，将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生CO₂和N₂；正极区域产生Cr³⁺，再进一步将Cr³⁺转化为Cr(OH)₃而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是

A.加含有尿素废液的一极电势较低
B.每产生28g N₂电路中转移6mol电子
C.参与反应的n[CO(NH₂)₂]:n(Cr₂O₇²⁻) = 1:1
D.因正极反应需要H⁺，正极区域pH越小速率越快

答案：
12.D 原电池的工作原理及相关计算
原理分析：该电池属于原电池，其工作原理如下：

尿素在负极发生氧化反应，原电池中负极电势低于正极电势，A正确；28gN₂的物质的量为1mol，由负极的电极反应可知，生成1molN₂时转移6mol电子，B正确；1mol尿素与1molCr₂O₇²⁻参与反应时，负极失去的电子的物质的量与正极得到的电子的物质的量相等，均为6mol，C正确；正极反应虽需H⁺，但题目明确提到“投放不同微生物菌种”，过强的酸性(pH过小)会抑制微生物活性，导致反应速率下降，并非pH越小速率就越快，D错误。

13. S与Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是

A.酸性：H₂SO₄ ＞ H₂SeO₄，因为Se元素的电负性更大
B.在S₈和Se₈分子中Se—Se键更容易弯曲，因为Se原子半径较大
C.在水中溶解度：H₂S ＞ H₂Se，因为H₂S与水分子容易形成分子间氢键
D.熔点：SeO₂ ＞ SO₂，因为SeO₂是离子晶体而SO₂是分子晶体

答案： 13.B 元素周期律、物质结构与性质关系
一般地，元素电负性越大，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。S和Se同主族，S的原子序数小于Se，电负性：S＞Se，因此酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，A错误。S₈和Se₈均为环状分子，Se原子半径比S原子半径大，Se - Se键的键长更长，键的刚性减弱、灵活性增强，因此更易弯曲，B正确。H₂S和H₂Se与水分子的相互作用均以分子间作用力为主[注意：S、Se电负性较小，难以形成稳定氢键]。H₂S的极性大于H₂Se，根据“相似相溶”规律，H₂S更易溶于极性溶剂H₂O，H₂S和H₂Se均不能与H₂O形成分子间氢键，C错误。SeO₂和SO₂均为共价化合物，晶体类型均为分子晶体。SeO₂的相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此熔点高于SO₂，D错误。

14. 室温下，向100.00mL 0.100mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数δ[如A²⁻的分布系数δ(A²⁻) = $\frac{c(A^{2-})}{c(H_2A) + c(HA^-) + c(A^{2-})}$]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是


A.上述溶液中始终存在c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃) = 0.100mol·L⁻¹
B.当加入NaOH固体0.010mol时，Kb(NH₃·H₂O) = 10⁻⁵
C.当c(HCO₃⁻) = c(NH₃·H₂O)时，溶液中$\frac{c(NH_4^+)}{c(H_2CO_3)}$ ＜ 1
D.当pH = 12时，c(Na⁺) ＞ c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O)

答案： 14.C 弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子平衡等
根据题目信息“向100.00mL0.100mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液中加入NaOH固体”可知，溶液体积几乎不变，根据C原子守恒知，含碳粒子浓度之和 = 0.100mol·L⁻¹，即c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃) = 0.100mol·L⁻¹，A正确；当δ(NH₄⁺) = δ(NH₃·H₂O)时，c(NH₄⁺) = c(NH₃·H₂O)，图像中相对应的pH = 9.00，Kb(NH₃·H₂O) = $\frac{c(NH₄⁺)×c(OH⁻)}{c(NH₃·H₂O)}$ = c(OH⁻) = $\frac{K_w}{c(H⁺)}$ = $\frac{10^{-14}}{10^{-9}}$ = 10⁻⁵，温度不变，NH₃·H₂O的Kb为定值，加入NaOH固体0.010mol时，NH₃·H₂O的Kb为10⁻⁵，B正确；在图中找到δ(HCO₃⁻) = δ(NH₃·H₂O)的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅助线，可看到δ(HCO₃⁻) = δ(NH₃·H₂O)≈0.75，δ(CO₃²⁻)≈0.20，δ(NH₄⁺)≈0.25，根据A项物料守恒式，可计算δ(H₂CO₃)≈0.05，由δ(H₂CO₃) = $\frac{c(H₂CO₃)}{c(H₂CO₃) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻)}$可知，c(H₂CO₃)≈0.005mol·L⁻¹，同理c(NH₄⁺)≈0.025mol·L⁻¹，所以$\frac{c(NH₄⁺)}{c(H₂CO₃)}$＞1，C错误；当pH = 12时，加入的NaOH固体为0.015mol，可知n(Na⁺)＞n(含氮粒子之和) = 0.100mol·L⁻¹×0.1L = 0.01mol，D正确。
解题关键
正确套用守恒关系
一边全是阳离子，另一边全是阴离子——电荷守恒
一边全含一种元素，另一边全含另一种元素——元素守恒
一边微粒能电离出H⁺，另一边微粒能结合H⁺——质子守恒