《2026年高考领航卷化学》

5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A.$SOCl_{2}$与水反应生成两种气体，则$SOCl_{2}$与足量氢氧化钠溶液混合：$SOCl_{2}+4OH^{-}=SO_{3}^{2-}+2Cl^{-}+2H_{2}O$
B.羟胺（$NH_{2}OH$）被氯化铁溶液氧化后生成无毒气体：$2Fe^{3+}+2NH_{2}OH=2Fe^{2+}+N_{2}\uparrow +2H^{+}+2H_{2}O$
C.向$NaClO$溶液中通入足量$SO_{2}$：$ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}$
D.向含0.04 mol硫酸铝铵的溶液中滴入含0.09 mol氢氧化钡的溶液：$2NH_{4}^{+}+2Al^{3+}+4SO_{4}^{2-}+4Ba^{2+}+9OH^{-}=4BaSO_{4}\downarrow +Al(OH)_{3}\downarrow +2NH_{3}· H_{2}O+[Al(OH)_{4}]^{-}$

答案： 5.C　离子方程式的正误判断　SOCl₂遇水发生水解反应，化学方程式为SOCl₂ + H₂O = SO₂↑ + 2HCl↑，若SOCl₂与足量NaOH溶液混合，则生成的SO₂、HCl会与OH⁻发生反应生成SO₃²⁻、Cl⁻，A正确；无毒气体为N₂，是NH₂OH被Fe³⁺氧化后的产物，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒知，B正确；ClO⁻会氧化SO₂，离子方程式应为ClO⁻ + SO₂ + H₂O = Cl⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺，C错误；离子反应顺序依次为中和、生成沉淀、生成弱电解质、沉淀溶解，结合两种反应物的比例关系，反应依次为生成Al(OH)₃和BaSO₄沉淀、生成NH₃·H₂O、部分Al(OH)₃溶解生成[Al(OH)₄]⁻，D正确。

6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y形成的物质甲的结构如图1所示；Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最简单化合物丙；Q原子核外电子空间运动状态共有15种，有1个单电子，其与甲形成的物质丁如图2。下列说法错误的是

A.图1中空腔大环呈平面结构，其大环π键电子数为18
B.图2中Q的配位键个数为4
C.简单离子半径：$Y＞Z$
D.乙与Q形成的离子稳定性强于丙与Q形成的离子稳定性

答案： 6.B　元素推断及物质性质　第一步，根据原子形成的共价键数推断元素种类或范围。
形成1个共价键，W为第ⅠA族或第ⅦA族元素；形成4个共价键，X为第ⅣA族元素；形成3个共价键，Y为第ⅤA族元素。
第二步，结合其他信息确定元素。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最简单化合物丙，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素；化合物乙为NH₃，NH₃极易溶于H₂O中，化合物丙为H₂O；空间运动状态数等于原子轨道数，Q原子核外有15个原子轨道，且有1个单电子，则Q的原子序数为29，Q是Cu元素。
第三步，判断选项正误。甲分子结构中，中心空腔大环由8个C原子和8个N原子构成，C原子各提供一个电子，6个不带氢的N原子各提供一个电子，2个带氢的N原子各提供2个电子，共18个电子，大环π键电子数为18，A正确；Q与“单键氮原子”形成普通共价键，与双键氮原子形成配位键，配位键个数为2，B错误；Y、Z的简单离子分别为N³⁻、O²⁻，两者属于电子层结构相同的离子，根据“序大径小”的原则可知，C正确；向CuSO₄溶液中(含[Cu(H₂O)₄]²⁺)加入过量氨水，会得到深蓝色溶液(含[Cu(NH₃)₄]²⁺)，表明[Cu(NH₃)₄]²⁺比[Cu(H₂O)₄]²⁺更稳定，D正确。

7. 以2 - 吡咯醛（X）、炔胺衍生物（Y）为原料，可进一步反应制得吡咯[2，3 - c]吡啶衍生物（W），反应流程如图所示。

下列说法正确的是

A.反应流程中有机物均能使酸性$KMnO_{4}$溶液褪色
B.X能发生加成、氧化、取代、水解反应
C.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解
D.W分子中所有原子可能共平面

答案： 7.A　有机物的结构与性质　X分子中含有醛基，Y、Z分子中含有碳碳三键，W分子中含有碳碳双键，X、Y、Z、W都能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙醇具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化为CH₃COOH，甲苯能被酸性KMnO₄氧化为苯甲酸，乙醇、甲苯也能使酸性KMnO₄溶液褪色，A正确；X能发生加成、氧化、取代反应，不能发生水解反应，B错误；Y分子中含有碳碳三键，可通过加聚反应形成高分子，但该高分子无法水解，不易降解[易错：Y中只有一个氨基，不能通过缩聚反应生成高分子]，C错误；W分子中含有—CH₃，不可能所有原子共平面，D错误。