《2026年高考领航卷化学》

5. 下列说法错误的是

A.C₆₀是由五碳环和六碳环组成的足球状纳米级超分子
B.工业盐酸因含[FeCl₄]⁻而显亮黄色，加入AgNO₃固体颜色变浅，说明[FeCl₄]⁻在高浓度Cl⁻条件下稳定
C.石墨晶体中每个C原子有一个未参与杂化的2p电子
D.将土壤悬浊液过滤之后所得溶液和胶体的混合体系用激光笔照射时，也可以在与光束垂直的方向看到光亮的通路

答案： 5.A 碳单质的结构与性质、络离子的稳定性、胶体的性质等
C₆₀是由60个碳原子通过共价键结合形成的单一笼状分子，而超分子是由两种或者两种以上的分子通过分子间互相作用形成的分子聚集体，故C₆₀是单个分子，并非超分子，A错误；工业盐酸中Fe³⁺与高浓度Cl⁻结合形成[FeCl₄]⁻而显亮黄色，加入AgNO₃后，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，使Cl⁻浓度降低，[FeCl₄]⁻逐步解离，颜色变浅，说明[FeCl₄]⁻在高浓度Cl⁻条件下稳定，B正确；石墨晶体中每个碳原子均采取sp²杂化，与相邻3个碳原子形成3个共价键，剩余1个未参与杂化的2p电子在层内自由移动，使石墨具有导电性，C正确；土壤悬浊液过滤后，滤液中微粒直径在1～100nm之间的粒子形成胶体，直径小于1nm的微粒形成溶液，其中胶体可发生丁达尔效应，用激光笔照射时，在与光束垂直的方向能看到光亮的通路，D正确。

6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是


A.第一电离能：Y ＞ Z
B.Y最低负价为-3
C.W₂X和W₂Z中的键长：前者 ＜ 后者
D.W、X和Z形成的化合物均为强酸

答案：
6.D 元素推断、元素周期律及物质性质等
元素辨析

W是宇宙中含量最多的元素，W为H；X和Z同主族，且在分子结构中均形成2个共价键，符合第ⅥA族元素原子（最外层6个电子，易形成2个共价键）的成键特征，X为O，Z为S；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的原子序数介于O和S之间，Y为P。
同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但P的3p轨道为半充满稳定结构(3p³)，其第一电离能大于同周期相邻的S(3p⁴)，A正确。Y为P，位于第VA族，最外层电子数为5，最低负价 = 最外层电子数 - 8 = 5 - 8 = - 3，B正确。W₂X为H₂O (含O - H键)，W₂Z为H₂S(含S - H键)，原子半径：O＜S，原子半径越小，与H形成的共价键键长越短，故键长：O - H＜S - H (前者＜后者)，C正确。W、X、Z形成的化合物除了强酸H₂SO₄外，还有H₂SO₃等弱酸，D错误。

7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是

答案： 7.C 物质性质或应用的解释
Na的卤化物(如NaCl)属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物(如SiCl₄)属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15 - 冠 - 5识别分离Na⁺的本质是Na⁺的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。O₃分子极性微弱(接近非极性)，CCl₄是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，O₃在非极性的CCl₄中溶解度更大，D正确。

8. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：
①HCOOH(g) = CO(g) + H₂O(g)；②HCOOH(g) = CO₂(g) + H₂(g)。
一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是


A.该温度下反应①的选择性优于反应②
B.反应①和反应②均为分解反应、吸热反应
C.对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂
D.升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高

答案： 8.A 甲酸分解反应历程
由反应历程图可知，反应①最大能垒小于反应②的最大能垒，反应①的反应速率较快，所以该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，A正确；根据反应历程图，可以看出反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误；根据反应历程中的粒子可知，反应①经过过渡态1断裂的是C - H键，反应②经过过渡态2断裂的是O - H键，其极性大于C - H键，但断裂C - H键所需的能量比断裂O - H键所需的能量小，C错误；升高温度反应①（吸热反应）平衡向右移动；反应②（放热反应）平衡向左移动，可促进反应①平衡右移，在一定温度范围内升高温度CO生成量增加，但是温度过高，催化剂活性发生变化，可能使反应①的选择性降低，D错误。