《2025年层层递进九年级化学上册沪教版》

11. 某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去)

　　　　
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：

【解释与结论】
(1) 实验②中应加入过氧化氢溶液的体积$x$是6mL。
(2) 实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以测定收集等体积的氧气时所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。
(3) 写出实验⑥发生反应的符号表达式：$H_{2}O_{2} \stackrel{FeCl_{3}}{→}H_{2}O+O_{2}$。
(4) 通过实验①、②、④可得出的结论是相同条件下,温度越高,过氧化氢的分解速率越快。
【反思与评价】
(5) 同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少(或需要加热,水蒸气含量高,误差大)。
【探究二】
硫酸铜溶液也能作过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5％的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5％、10％、20％的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。

(6) 若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：过氧化氢溶液浓度大于5%(合理即可)。

答案： 11.
(1)6
(2)收集等体积的氧气时所需的时间
(3)$H_{2}O_{2} \stackrel{FeCl_{3}}{→}H_{2}O+O_{2}$
(4)相同条件下,温度越高,过氧化氢的分解速率越快
(5)相同时间内实验②产生氧气少(或需要加热,水蒸气含量高,误差大)
(6)过氧化氢溶液浓度大于5%(合理即可)