《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

8. （2025·河北）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为 $ CaCO_3 $，含少量 $ Fe_2O_3 $ 和 $ MgCO_3 $）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为CaO。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）步骤③中反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ +2NaOH（或CaCl₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ +2NaCl）（写一个即可）。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低（填“提高”“不变”或“降低”）。

答案： 8.
(1)CaO
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)引流
(4)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ +2NaOH（或CaCl₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ +2NaCl）
(5)降低
点拨:
(5)石灰水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，石灰水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，所以以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。

9. （2025·武汉）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为 $ MgCl_2 $，还含少量 $ MgSO_4 $、$ NaCl $ 和 $ FeCl_3 $，以该卤片为原料生产 $ MgCl_2 · 6H_2O $ 的工艺流程示意图如下所示。
已知：①$ MgCl_2 · 6H_2O \xrightarrow{96 \sim 117^{\circ}C} MgCl_2 · 4H_2O \xrightarrow{135 \sim 180^{\circ}C} MgCl_2 · 2H_2O $。
②$ pH = 1.5 $ 时，氢氧化铁开始沉淀；$ pH = 2.8 $ 时，氢氧化铁沉淀完全。
③$ pH = 8.9 $ 时，氢氧化镁开始沉淀；$ pH = 10.9 $ 时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）“沉铁”时，调节溶液 $ pH = 6.5 $，该溶液呈酸性。
（2）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓ + MgCl₂。
（3）“滤渣”的成分为氢氧化铁、硫酸钡。
（4）为制备 $ MgCl_2 · 6H_2O $，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是温度较高时，MgCl₂·6H₂O易分解；蒸发结晶易导致溶液中含有的杂质NaCl析出(合理即可)（答两点）。

答案： 9.
(1)酸
(2)BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓ + MgCl₂
(3)氢氧化铁、硫酸钡
(4)温度较高时，MgCl₂·6H₂O易分解；蒸发结晶易导致溶液中含有的杂质NaCl析出(合理即可)

10. （2025·湖北）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对地相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的理念，研究确认痹病是由当地人食用含 $ BaCl_2 $ 的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去 $ BaCl_2 $？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：
①$ BaSO_4 $，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②$ BaCO_3 $，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③$ BaCl_2 $ 是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去 $ NaCl $ 中的 $ BaCl_2 $
黄海社提出了芒硝（含 $ Na_2SO_4 $）沉淀法：$ BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl $。
在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去 $ BaCl_2 $ 的同时，$ NaCl $ 产量增大（填“增大”或“减小”）。
（2）有同学提出用 $ Na_2CO_3 $ 代替芒硝也可除去 $ BaCl_2 $，理由是BaCl₂ + Na₂CO₃=BaCO₃↓ +2NaCl（用化学方程式表示）。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服 $ Na_2SO_4 $ 溶液。若服用 $ Na_2CO_3 $ 溶液则不能解毒，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
任务二：用“结晶法”分离 $ NaCl $ 和 $ BaCl_2 $
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的 $ BaCl_2 $ 达到饱和。依据图乙，经过降温（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的 $ BaCl_2 $ 晶体。
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源。
（6）盐锅中捞出的 $ NaCl $ 晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：
①减少 $ NaCl $ 溶解损失；②防止BaCl₂结晶，造成NaCl不纯。

答案： 10.
(1)增大
(2)BaCl₂ + Na₂CO₃=BaCO₃↓ +2NaCl
(3)碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳
(4)降温
(5)节约能源
(6)防止BaCl₂结晶，造成NaCl不纯