《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

13. B 兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢（镀铬）保温杯进行了如下探究。
【查阅资料】Ⅰ. 铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
Ⅱ. 铬会和稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。
【小组交流】不锈钢的主要成分是铁，不锈钢保温杯镀铬的目的是防止不锈钢保温杯生锈。
【进行实验】小组同学设计了如下实验，探究铬是否会和酸性溶液反应。

【反思评价】（1）实验前用砂纸打磨铬片的目的是除去铬片表面的金属氧化物。
（2）该实验中有关反应的化学方程式为Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑。
（3）对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是节约金属资源(合理即可)。
【拓展探究】用与铬片大小相等的铁片和同浓度、同体积的稀硫酸反应，观察到铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。从实验现象可判断：铬的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”）。

答案： 13.【小组交流】铁 防止不锈钢保温杯生锈
【反思评价】
(1)除去铬片表面的金属氧化物
(2)Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑
(3)节约金属资源(合理即可)
【拓展探究】浅绿 强

14. B （2025·合肥二模）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有 20g 黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。回答下列问题：
（1）充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）

答案： 14.
(1)0.2
(2)解:设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                                   2
 x                                 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g} ，x = 6.5g$
则该黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{20g}×100\% = 32.5\%$
答:该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。