《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

12. B （2025·内蒙古）实验小组对Al和CuSO₄溶液的反应进行探究。
（1）根据金属活动性顺序Al＞Cu，小组同学一致认为Al和CuSO₄溶液能够发生反应。
（2）小林将铝丝浸入CuSO₄溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触。
（3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入$CuSO_{4}$溶液中，观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。

答案： 12.
(1)＞
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入$CuSO_{4}$溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色

13. C （2025·淮南潘集区一模）某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验：
探究活动（一）
第一小组同学利用如图甲所示装置，将锌片打磨后与足量的稀盐酸反应，测量不同时间段内产生氢气的体积。
（1）图甲装置内锌与盐酸反应的化学方程式为$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$。实验室一般不用该反应制取氢气，原因是盐酸具有挥发性，制取的气体不纯。
（2）图乙中t₁～t₂时间段内产生氢气的速率变化明显，主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快。
探究活动（二）
将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验过程中压强和温度的变化情况：
分析上述信息，回答下列问题：
（3）0～50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化膜，其化学式为$Al_{2}O_{3}$。
（4）从50～100s温度变化可得出结论：该反应是放热（填“放热”或者“吸热”）反应。
（5）60～100s气体压强升高，是由于生成氢气逐渐增多和反应体系温度升高共同作用导致的。
（6）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是C（填字母）。

答案： $13.(1)Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow $盐酸具有挥发性，制取的气体不纯
(2)反应放热，温度升高，反应速率加快
$(3)Al_{2}O_{3} (4)$放热
(5)生成氢气逐渐增多 反应体系温度升高
(6)C
点拨：
(5)60～100s，体系温度升高，铝与酸反应生成的氢气逐渐增多，这两个因素都会导致气体压强升高；
(6)C点时，装置内压强达到最大，说明此时铝片与稀盐酸的反应已进行完全，不能再生成氢气。