《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

15. (2025·江阳区校级三模)《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作,被誉为“中国 17 世纪的工艺百科全书”。根据下面书中关于金属冶炼方面的相关信息回答问题。
(1)书中记录了金属锌的冶炼工艺:“每炉甘石(主要成分是 ZnCO₃)十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红(注:反应后除锌外,还同时生成 CO 气体)……冷定毁罐取出……即倭铅也。”其中“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌,原因是防止灼热的锌被氧化。
(2)书中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业:“赤铜(Cu₂O),以炉甘石或倭铅参和,转色为黄铜……”利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜大(填“大”或“小”)。
(3)因黄铜外观与金比较相似,市场上有人用五角硬币(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗,下列试剂或方法可以鉴别真假黄金的是ACD(填序号)。
A. 硝酸银溶液
B. 硝酸钠溶液
C. 稀盐酸
D. 在空气中加热

答案： 15.
(1)防止灼热的锌被氧化
(2)大
(3)ACD

16. (2025·黑龙江)金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)图 1 展示了古代炼铁的过程,其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理是降低含碳量。
(2)图 2 是现代高炉炼铁的过程,写出反应 3 的化学方程式:$3CO+Fe₂O₃\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂$。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的 20%~40%,请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法:刷漆(或涂油等)。
(4)某化工厂为回收废旧金属,向含有 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的废液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,滤渣中可能含有Zn(填化学式,下同),滤液中的溶质是Zn(NO₃)₂。

答案： 16.
(1)降低含碳量$ (2)3CO+Fe₂O₃\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂ (3)$刷漆(或涂油等)
(4)Zn Zn(NO₃)₂

17. (2025·山东)我国的铜矿产资源比较丰富,需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术,南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如 CuCl₂)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂。
(2)蓝铜矿的主要成分 Cu₃(OH)₂(CO₃)₂可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石,再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为化学能。
(3)黄铜矿的主要成分为 CuFeS₂,其冶炼过程大致如下:
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果,提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率,需预先对矿石进行的操作为粉碎。
②沸腾炉中,发生反应 2CuFeS₂ + O₂ $\xlongequal{高温}$ 2FeS + Cu₂S + X,X 的化学式为SO₂。
③反射炉中,沙子与杂质形成熔渣浮于上层,Cu₂S 和 FeS 熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu₂S 中硫元素的化合价为-2,则铜元素的化合价为+1。
④转炉中,沙子与杂质形成炉渣,Cu₂S 在高温条件下发生的反应过程如图:
判断生成的气体能否直接排放并说明原因:不能，原因是生成的SO₂是有毒气体，会污染空气;Cu₂O→Cu 的化学方程式为2Cu₂O+Cu₂S\stackrel{高温}{=}6Cu+SO₂↑。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验,实验原理为 C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑。
①依据上述化学方程式计算 C 与 CuO 的质量比为3:40(填最简整数比),烘干 CuO 粉末和木炭后,将木炭在研钵中研磨,按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果,控制 C 与 CuO 的总质量一定,按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表,由实验知 C 和 CuO 质量比为 1:10 时实验效果最佳,判断依据是反应后得到的红色块状金属有金属光泽且几乎无黑色物质,利用数据分析其原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，C与CuO的质量比为1:10时反应能充分进行。

答案： 17.
(1)Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
(2)电能转化为化学能
(3)①粉碎 ②SO₂ ③+1 ④不能，原因是生成的SO₂是有毒气体，会污染空气$ 2Cu₂O+Cu₂S\stackrel{高温}{=}6Cu+SO₂↑ (4)①3:40 ②$反应后得到的红色块状金属有金属光泽且几乎无黑色物质 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，C与CuO的质量比为1:10时反应能充分进行