《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

14. B （2025·合肥45中一模）某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习：
【项目一】铜的冶炼
我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化为铜”。
（1）“青铜”属于合金（填“单质”或“合金”）。
（2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。
【项目二】铜的化学性质
为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图1实验。
（3）①实验a可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是稀硫酸和铜粉混合(合理即可)。
【项目三】分析铜锈的成分
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图2如下：
（4）据图可知Cu₂(OH)₃Cl具有疏松（填“致密”或“疏松”）结构，属于有害锈的原因是疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈。
（5）Cu₂(OH)₂CO₃可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃，兼具Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质，x：y=1：1。

答案： 14.
(1)合金
(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 置换反应
(3)①析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②稀硫酸和铜粉混合(合理即可)
(4)疏松 疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈
(5)1：1
点拨：
(3)①实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；②实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；实验b中铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞氢，为验证金属活动性铁＞氢＞铜＞银，至少还需补充一个实验，该实验是稀硫酸和铜粉混合，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢＞铜，根据铜＞银、铁＞氢、氢＞铜，能得出金属活动性铁＞氢＞铜＞银。
(4)由图可知，Cu₂(OH)₃Cl具有疏松结构，该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈，所以属于有害锈。
(5)Cu₂(OH)₃CO₃中铜原子个数为2，氢氧根离子个数为2，x Cu(OH)₂·yCuCO₃中铜原子个数为x+y，氢氧根离子个数为2x，所以x+y=2，2x=2，故x=1，y=1，所以x：y=1：1。

15. C （2025·合肥长丰县一模）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图1所示。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是CaO+H₂O=Ca(OH)₂（用化学方程式表示）。
（2）装置B、C中的实验现象说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）使用煮沸过的蒸馏水的原因是除去溶解在水中的氧气。
【拓展探究】为探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响，室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如下。
【解释与结论】
（4）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压＜（填“＞”“=”或“＜”）外界气压，水倒流入导管中。
（5）实验编号④中的a=1.5。
（6）依据实验①~④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快。
（7）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，将试管密封，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快。（简述实验步骤、现象和结论）。

答案： 15.
(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
(2)氧气
(3)除去溶解在水中的氧气
(4)＜
(5)1.5
(6)在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快
(7)将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，将试管密封，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快。