《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

7. A 在盛有氢氧化钾溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加稀硫酸，不断振荡，当溶液颜色_时，停止滴加稀硫酸，此时恰好完全反应，此时溶液中溶质是_；测量温度，发现温度_(填“升高”“降低”或“不变”)，说明酸碱反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。写出其中的化学方程式：_。

答案： 7.恰好由红色变为无色 硫酸钾 升高 放热 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

8. A 观察下面三幅微观结构示意图，并按要求填空：
(1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C₂H,OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显_。
(2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是_和_(填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式：_。

答案： 8.
(1)酸性 中性
(2)H⁺ OH⁻ HBr+NaOH=NaBr+H₂O

9. B 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，滴入几滴无色的酚酞溶液，然后将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中的溶质有_(填化学式，酚酞除外)；
(2)c点时溶液的颜色为_；
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

答案： 9.
(1)NaCl、HCl
(2)红色
(3)7.3% 点拨:
(3)设稀盐酸中 HCl 的质量分数为 x。
NaOH + HCl=NaCl + H₂O
    40       36.5
16g×5% 10g×x
$\frac{40}{36.5}=\frac{16g×5\%}{10g×x}$
x=7.3%
答:稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。

10. C 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。为了探究酸碱中和反应能量变化，现将浓硫酸缓慢加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图所示。
(1)请写出反应装置中发生反应的化学方程式：_。
(2)在滴加过程中小华观察到U形管中液面左低右高，于是她得出酸碱中和反应为放热反应，小明提出本实验存在错误，请你分析造成错误的原因，并提出改进的意见：_。
(3)若试管中酚酞为无色时，溶液中的溶质可能是_。

答案： 10.
(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
(2)浓硫酸溶于水放热,也会使 U 形管中液面左低右高;应将浓硫酸换成稀硫酸
(3)硫酸钠或硫酸钠和硫酸