《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

16. C 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸的质量与放出气体的质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

（1）上述表格中m的值为0.2。
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

答案： 解：设生铁中铁的质量为$x$。
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
 $56$                                 $2$
  $x$                                $0.2g$
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{x}{0.2g}$
$x = 5.6g$
该生铁中铁的质量分数为$\dfrac{5.6g}{6g}× 100\%\approx 93.3\%$
答：该生铁中铁的质量分数约为$93.3\%$。