《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

7. B 用工业烧渣(含有 Fe₂O₃、FeO 和 SiO₂)制备化工原料铁红的实验流程如图:
(1)酸浸前将烧渣粉碎,目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分;写出酸浸时发生的一个反应的化学方程式:Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
(2)在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。
(3)工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉,获得生铁,生铁属于合金 (填“合金”或“纯铁”)。

答案： 7.
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分　Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
(2)引流
(3)合金

8. B 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈,据此请回答下列问题:
(1)如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生,用化学方程式说明原因:Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(2)工业上用了 30kg 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应,若此时稀盐酸仅与铁锈反应,求反应后溶液的质量。

答案： 8.
(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(2)31.6kg
点拨:
(2)设氧化铁的质量为x,则
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160　　219
x　　　30kg×7.3%
160/219=x/(30kg×7.3%)
x=1.6kg
根据质量守恒定律可知,反应后溶液的质量为30kg + 1.6kg=31.6kg。
答:反应后溶液的质量为31.6kg。

9. C 盐酸在实验室有较多的使用,也呈现出不同的性质。
(1)打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性。
(2)某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气,如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图,其中“●”表示的离子是Zn²⁺。
(3)实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时,产生二氧化碳的速率与时间关系如图丙所示,在实验过程中发现,发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第 5~10min 时反应快速变慢的主要原因是反应放出热量，加快盐酸挥发，导致盐酸溶质质量分数变小，故反应快速变慢。

答案：
9.
(1)挥发
(2)Zn²⁺
(3)反应放出热量，加快盐酸挥发，导致盐酸溶质质量分数变小，故反应快速变慢
点拨:
(2)实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前溶液中含有的离子是氢离子和氯离子,反应后溶液中含有的离子是锌离子和氯离子,氯离子反应前后不变,故其中表示的离子是锌离子,其符号为Zn²⁺。