《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

1. A （2025 春·海伦校级期末）下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（C）

A.CO₂
B.O₂
C.SO₂
D.CO

答案： 1.C

2. A 将盐酸加水稀释后，下列关于该溶液的变化情况描述正确的是（C）

A.溶液的酸性增强
B.溶液中溶质的质量分数增大
C.溶液的 pH 增大
D.溶质质量增大

答案： 2.C

3. A 下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是（B）

A.组成和构成：氢氧化钠溶液中含有 Na⁺和 OH⁻
B.性质：能与 CuO、Fe₂O₃等金属氧化物反应
C.制备：可由 Ca(OH)₂与 Na₂CO₃反应制得
D.用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂

答案： 3.B

4. B 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（D）

A.向 a 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
B.c 点的溶液中含有 3 种溶质
C.整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变
D.根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数

答案： 4.D 点拨：A.由图可知，0～b段是氢氧化钠与盐酸反应，a点时盐酸没有反应完，所以溶液的pH＜7，向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项错误；B.bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，c点时氯化铜有剩余，所以c点的溶液中含有氯化铜和氯化钠2种溶质，故选项错误；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应过程中氯离子的数目没有改变，钠离子的数目增加，故选项错误；D.根据图中数据最终得到氢氧化铜的质量为19.6g，根据反应的化学方程式$2NaOH+CuCl_{2}=Cu(OH)_{2}↓+2NaCl，$可以计算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故选项正确。

5. B 由制铝工业废渣（主要含 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO₂不溶于水，也不与酸反应；H₂O₂具有氧化性，可以将 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺）（D）

A.滤渣中含有 SiO₂
B.滤液中主要存在的阳离子有：Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D.浸取过程发生了 2 个化学反应

答案： 5.D 点拨：$A.Fe_{2}O_{3}、$FeO、$Al_{2}O_{3}、$$SiO_{2}$中$SiO_{2}$不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含有$SiO_{2}，$故A说法正确；B.加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝和硫酸，主要存在的阳离子有：$Al^{3+}、$$Fe^{3+}、$$H^{+}，$故B说法正确；C.废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能提高铁、铝浸取率，故C说法正确；D.浸取过程发生的反应有：氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧化铝与硫酸的反应以及$H_{2}O_{2}$将$Fe^{2+}$氧化成$Fe^{3+}$的反应，发生了4个化学反应，故D说法错误。

6. B 为验证稀 H₂SO₄的化学性质，同学们做了如图所示的实验：
(1)能产生气泡的试管是AD（填字母）。
(2)写出试管 A 中发生反应的化学方程式：$2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑$。
(3)为了检验试管 C 中变成无色的溶液中是否含 H₂SO₄，可以往试管中再加入CD检验。
A. BaCl₂溶液
B. Ba(NO₃)₂溶液
C. Na₂CO₃溶液
D. Cu(OH)₂
(4)将试管 E 中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有 HCl 和 H₂SO₄。
方案二：滤液加入 Na₂SO₄溶液，验证滤液中含有 HCl 和 BaCl₂。
其中方案一（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将试剂更换为b（填字母）。
a. AgNO₃溶液
b. BaCl₂溶液
c. Na₂CO₃固体
d. 金属铝

答案： $6.(1)AD (2)2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑$
(3)CD
(4)一b