《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

13. A （2025·淮安）NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的意义是$t^{\circ}C$时，氯化钠与氯化铵的溶解度相等。
（2）60℃时50g水中加入28g NH₄Cl固体，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）下列叙述正确的是CD（填字母）。
A. 用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B. 60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃
C. 恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液
D. 等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH₄Cl＞NaCl

答案： 13.
(1)$t^{\circ}C$时，氯化钠与氯化铵的溶解度相等
(2)饱和
(3)CD

14. A （2025·黑龙江）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO₄等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。

（1）代表KCl溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30g KCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70g。
（3）t₂℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量甲=（填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（4）t₃℃时，将100g MgSO₄饱和溶液逐渐降温经t₂℃直至t₁℃，其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。

答案： 14.
(1)甲
(2)70
(3)=
(4)先不变后变小

15. B NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na₂SO₄等。结合物质的溶解性及NaCl和Na₂SO₄的溶解度曲线，回答下列问题。


（1）NaCl属于易溶（填“易溶”或“可溶”）物质。
（2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{35.8g}{35.8g + 100g} × 100\%$（列出计算式即可）。
（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出。
（4）Na₂SO₄又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。

答案： 15.
(1)易溶
(2)$\frac{35.8g}{35.8g + 100g} × 100\%$
(3)氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
(4)降温结晶