《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册科学版》

（1） 中盛的一定是饱和溶液,判断依据是什么?
（2） 中盛的可能是饱和溶液,判断其是否饱和的方法是什么?
（3） 中盛的一定是不饱和溶液,请写出一种将其变为饱和溶液的方法。
（4）A、B、C三只烧杯中,溶液质量大小关系是 。

答案： （1）A；烧杯底部有未溶解的固体
（2）B；向烧杯中加入少量硝酸钾固体，若固体溶解，则为不饱和溶液，若固体不溶解，则为饱和溶液
（3）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
（4）C≥B＞A
解析：（1）A烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，说明溶液已达到饱和状态。
（2）B烧杯中没有未溶解的固体，可能恰好饱和也可能不饱和，可通过加入少量溶质看是否溶解来判断。
（3）C烧杯中加入的硝酸钾质量最少且全部溶解，一定是不饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小）使其变为饱和溶液。
（4）A中有未溶解的固体，溶液质量最小；B中溶解的硝酸钾质量可能等于或小于C中溶解的质量（C中加入5g全部溶解，B中加入25g可能全部溶解或部分溶解），所以溶液质量大小关系为C≥B＞A。

3.下列关于饱和溶液的说法正确的是【 】
A.饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液
D.在一定温度下,取出部分饱和溶液,剩余溶液仍然饱和

答案： D
解析：A.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，故A错误；
B.饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故B错误；
C.有些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，升高温度其饱和溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D.溶液具有均一性，在一定温度下，取出部分饱和溶液，剩余溶液仍然饱和，故D正确。

4.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③增加硝酸钾,④减少硝酸钾,⑤蒸发水。其中正确的是【 】
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤

答案： D
解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度、增加溶质（硝酸钾）、蒸发溶剂（水）的方法。升高温度会使溶解度增大，溶液更不饱和；减少硝酸钾对溶液是否饱和无影响。所以正确的方法是②③⑤，故选D。

5.室温时,要鉴别氯化钠的饱和溶液与不饱和溶液,下列方案中能达到目的是【 】
A.加一定量的水
B.加少量氯化钠
C.升高温度
D.进行搅拌

答案： B
解析：A.加一定量的水，饱和溶液和不饱和溶液都变为不饱和溶液，无法鉴别，故A错误；
B.加少量氯化钠，饱和溶液中氯化钠不溶解，不饱和溶液中氯化钠溶解，可鉴别，故B正确；
C.氯化钠的溶解度受温度影响不大，升高温度，饱和溶液和不饱和溶液都无明显变化，无法鉴别，故C错误；
D.搅拌对溶液是否饱和无影响，无法鉴别，故D错误。

6. 20℃时,某小组进行了如下实验,根据表格中的数据判断,下列说法不正确的是【 】
A.溶液①一定是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B.溶液②的质量为27.2g
C.溶液②不能再溶解其他物质
D.溶液③中溶质与溶剂的质量比为1:3

答案： C
解析：A.实验①中20g水加入5g氯化钠全部溶解，可能不饱和也可能恰好饱和，但实验②中再加入5g氯化钠有2.8g未溶解，说明实验①溶解5g后还能继续溶解，所以溶液①一定是不饱和溶液，故A正确；
B.溶液②中溶质质量=5g+（5g-2.8g）=7.2g，溶剂质量20g，溶液质量=20g+7.2g=27.2g，故B正确；
C.溶液②是氯化钠的饱和溶液，但还能溶解其他溶质，故C错误；
D.溶液③中加入10g水后全部溶解，溶质质量=5g+5g=10g，溶剂质量=20g+10g=30g，溶质与溶剂质量比=10g:30g=1:3，故D正确。