《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册科学版》

（1）物质B、C的化学式分别为________、________。
（2）反应①的化学方程式为________。写一个能实现反应④的化学方程式：________。
（3）①③的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。

答案： （1）$CuO$；$CO_2$
解析：A、B为黑色固体单质和氧化物，反应生成红色单质D（铜）和C，推测A为碳，B为氧化铜，反应①为${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_2↑}$，所以C为$CO_2$，D为Cu。C（$CO_2$）与A（C）高温生成E（CO），E（CO）与红棕色粉末F（$Fe_2O_3$）反应生成G（Fe）和$CO_2$，G（Fe）与H反应生成D（Cu），所以B为$CuO$，C为$CO_2$。
（2）${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_2↑}$；${Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$（合理即可）
解析：反应①是碳还原氧化铜，化学方程式为${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_2↑}$。反应④是铁置换铜，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为${Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$。
（3）相同
解析：反应①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应③（如${Fe_2O_3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2}$）不属于基本反应类型，但若从题目给定转化关系推测反应③为铁的冶炼（置换反应或氧化还原反应，此处根据常见题型，若A为碳，E为CO，F为$Fe_2O_3$，反应③为${3C + 2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_2↑}$，则也为置换反应），故反应类型相同。

11. 某课外活动小组的同学为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）后称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减小了0.34g。试计算：该生铁样品中杂质的质量分数。

答案： 解：设生铁样品中含铁的质量为x。
${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$
56 2
x 0.34g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.34g}$
x=9.52g
杂质质量=10g - 9.52g=0.48g
杂质质量分数=$\frac{0.48g}{10g}×100\% = 4.8\%$
答：该生铁样品中杂质的质量分数为4.8%。
解析：反应后质量减小是因为生成了氢气，氢气质量为0.34g。根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气质量可计算出铁的质量，进而求出杂质质量及质量分数。

12. （2024·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物$Fe_xO_y$的组成，某同学将m g$Fe_xO_y$和10g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如下图所示。下列说法正确的是【 】
A. a表示Fe的质量变化
B. n=5.6
C. $Fe_xO_y$中x:y=2:3
D. m≥11.6

答案： D
解析：由图可知，反应生成$CO_2$的质量为8.8g，参加反应的CO质量=10g - n。
根据${Fe_xO_y + yCO\xlongequal{高温}xFe + yCO_2}$，CO与$CO_2$的质量比为28y:44y=7:11。
设参加反应的CO质量为a，则$\frac{7}{11}=\frac{a}{8.8g}$，a=5.6g，所以n=10g - 5.6g=4.4g，B错误。
生成Fe的质量=8.4g（由图中a曲线终点质量为8.4g），A错误。
$Fe_xO_y$中氧元素质量= $CO_2$中氧元素质量 - 参加反应的CO中氧元素质量=8.8g×$\frac{32}{44}$ - 5.6g×$\frac{16}{28}$=6.4g - 3.2g=3.2g。
铁元素质量=8.4g，所以x:y=$\frac{8.4g}{56}:\frac{3.2g}{16}$=0.15:0.2=3:4，C错误。
$Fe_xO_y$质量=8.4g + 3.2g=11.6g，若CO完全反应，则m=11.6g，若CO有剩余，则m＞11.6g，所以m≥11.6，D正确。故选D。

13. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2022年9月，在郑州商城遗址首次发现商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的________性。

答案： 延展
解析：黄金能被制成薄如蝉翼的面罩，利用了其良好的延展性。