《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册科学版》

8.某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体,请帮他完成下面的实验报告。
(1)【实验原理】________(用化学方程式表示)。
(2)【实验装置】实验室制取并收集一瓶CO₂,应选用下列装置中的________(填字母)。
(3)【实验步骤】验证集气瓶中CO₂气体已集满的方法：________。
(4)【反思交流】结合实验,你认为该实验的注意事项有________(写一条即可)。

答案：
(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)BC
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)长颈漏斗的下端应伸入液面以下（或实验前检查装置的气密性等，合理即可）
解析：
(1)大理石主要成分是CaCO₃，与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂。
(2)制取CO₂用固液常温型装置B，收集用向上排空气法装置C。
(3)CO₂验满利用其不支持燃烧的性质。
(4)注意事项可从装置气密性、漏斗位置等方面回答。

9.实验室制备并收集二氧化碳。
(1)选用试剂。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生的二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示：
实验编号 试剂
Ⅰ 块状大理石、10% H₂SO₄溶液
Ⅱ 块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7% HCl溶液
图中丙对应实验________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的试剂制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是________。不用甲对应的试剂，理由是________。

答案：
(1)Ⅰ；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；块状大理石与10% H₂SO₄溶液反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行
解析：丙反应速率最慢，因为H₂SO₄与块状大理石反应生成的CaSO₄微溶，覆盖表面使反应停止，对应实验Ⅰ；乙反应速率适中，对应实验Ⅱ，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；甲反应速率快是因为大理石粉末与HCl接触面积大，但甲对应的试剂是Ⅰ，不用的理由是生成的CaSO₄阻碍反应。