《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册科学版》

（2）古籍记载镍（Ni）白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为了验证铜、镍、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式
---|---|---
①把镍片放入稀硫酸中 | 有气泡产生 | 化学方程式为________（生成物中镍显+2价）
②把镍片放入________溶液中 | 镍片表面无明显变化 | 锌的金属活动性大于镍；三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu

答案： （2）①${Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑}$；②硫酸铜（或${CuSO4}$）
解析：①镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为${Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑}$；②要验证锌的金属活动性大于镍，三种金属的活动性顺序为${Zn＞Ni＞Cu}$，可把镍片放入硫酸铜溶液中，镍片表面无明显变化，说明镍的金属活动性比铜强，结合步骤①可知锌的金属活动性大于镍。

9. 某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO₃、Cu(NO₃)₂和R(NO₃)₂混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

答案： （1）${R + 2HCl = RCl2 + H2↑}$
（2）Ag、Cu、R、Zn
（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减小，锌与硝酸铜、R(NO₃)₂反应使溶液质量增大，当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
解析：（1）R能与盐酸发生置换反应，生成R的氯化物和氢气，R显+2价，化学方程式为${R + 2HCl = RCl2 + H2↑}$；
（2）金属活动性顺序为${Zn＞R＞(H)＞Cu＞Ag}$，向混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与R(NO₃)₂反应。向固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，即锌过量，所以固体中一定含有Ag、Cu、R、Zn；
（3）锌与硝酸银反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO₃)₂反应，溶液质量增大。当锌与硝酸铜、R(NO₃)₂反应使溶液质量增大的量大于与硝酸银反应使溶液质量减小的量时，溶液质量增大。

题组四 铁的冶炼
10. 下图所示为一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法正确的是【 】
A. 开始时应先预热硬质玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中硬质玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

答案： D
解析：A、开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，后预热硬质玻璃管，错误；
B、实验中硬质玻璃管里的氧化铁粉末由红棕色逐渐变成黑色，错误；
C、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为${3CO + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO2}$，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为$160∶(28×3)=40∶21$，错误；
D、一氧化碳有毒，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，正确。
故选D。