《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

1. 金属能与氧气、酸、盐(填物质类别)等发生反应。

答案： 酸，盐

2. (1)铁丝放入硫酸铜溶液中的实验现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
(2)铁丝放入硝酸银溶液中的实验现象为铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag。
(3)铜丝放入硝酸银溶液中的实验现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色,反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。
[总结]金属与盐溶液发生置换反应的三条规律：a. 金属活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来(前换后)；b. 盐必须可溶；c. 金属不包括K、Ca、Na。

答案：
(1)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
(2)铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
(3)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
[总结]a. 强；弱；盐溶液；b. 可溶

3. 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

答案： 强；排在氢前面

4. 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

答案： 化合；分解；置换；复分解

例题 向含$AgNO_3、$$Cu(NO_3)_2、$$Mg(NO_3)_2$的混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成。滤出的固体中一定有(B)
A.Ag、Cu、Mg
B.Ag、Cu、Zn
C.Cu、Mg、Zn
D.Ag、Mg、Zn

答案： 解析：由于在金属活动性顺序中,金属锌在镁后面,因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时,有气体生成,说明固体中一定有金属锌；而$Zn + Cu(NO_3)_2 = Cu + Zn(NO_3)_2,Zn + 2AgNO_3 = 2Ag + Zn(NO_3)_2,$从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银,即在滤出的固体中一定有Ag、Cu、Zn。
答案：B

1. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出。三种金属的活动性顺序是(D)
A.X ＞ Y ＞ Z
B.Y ＞ Z ＞ X
C.X ＞ Z ＞ Y
D.Y ＞ X ＞ Z

答案： D

2. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后可出现的是(B)
A.溶液蓝色变浅直至无色
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡
D.溶液质量增加

答案： B