《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

1. 实验原理
(1) 石蕊试液和酚酞试液是两种常见的酸碱指示剂,可以用来判断溶液的酸碱性；pH 试纸可以检验溶液的酸碱度。
(2) 酸、碱可以与许多物质发生化学反应,实现物质之间的转化。
① 酸的通性：酸溶液中都含有H⁺(氢离子),所以它们具有相似的化学性质。
a. 酸与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。
b. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气。
稀盐酸与镁反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
c. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水。
稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。
d. 酸 + 碱 → 盐 + 水。
稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。
e. 酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸。
稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
② 碱的通性：碱溶液中都含OH⁻(氢氧根离子),所以它们具有相似的化学性质。
a. 碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
b. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
c. 碱 + 酸 → 盐 + 水。
氢氧化钠溶液与稀硝酸反应的化学方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
氢氧化钙溶液与稀硝酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O。
d. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐。
氢氧化钠与氯化镁溶液反应的化学方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl；
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。

答案： 1.
(1)酸碱性；酸碱度
(2)①H⁺(氢离子)；a.红；不能；b.盐；氢气；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；c.盐；水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；d.盐；水；Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；e.新盐；新酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；②OH⁻(氢氧根离子)；a.蓝；红；b.盐；水；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；c.盐；水；NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O；d.新碱；新盐；2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2. 实验操作及注意事项
(1) 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的方法是____。
(2) 使用胶头滴管滴加少量液体的方法是____。
(3) 为了达到节约试剂的目的,有些实验可以在____或小试管中进行。
(4) 稀的酸、碱溶液,对皮肤或衣物也有____,一定要注意保护眼睛(佩戴____)。在取用酸、碱溶液时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上,应立即用____冲洗；万一溅到眼睛里,要立即用大量的____冲洗,同时报告老师。

答案： 2.
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；
(2)胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加液体；
(3)点滴板；
(4)腐蚀性；护目镜；大量水；水

3. 实验现象分析及实验方案设计
(1) 取一支试管,加入一小块打磨过的镁条和 1~2 mL 稀盐酸,现象为____,化学方程式为____；待镁条完全反应后向试管中滴加适量氢氧化钠溶液,现象为____,化学方程式为____；再向其中滴加适量盐酸,现象为____,化学方程式为____。以上三步操作分别体现了酸、碱的哪些化学性质? ____,____,____。
(2) 另取一支试管,加入少量氧化铜粉末和 1~2 mL 稀硫酸,现象为____,化学方程式为____；待氧化铜粉末完全反应后,向试管中滴加适量氢氧化钠溶液,现象为____,化学方程式为____；再向其中滴加适量稀硫酸,现象为____,化学方程式为____。以上三步操作分别体现了酸、碱的哪些化学性质? ____,____,____。
(3) 设计实验方案鉴别溶质质量分数分别为 5％和 10％的稀盐酸。
方案一：依据酸性强弱不同,可用____鉴别,比较 pH 数值大小。
方案二：依据不同浓度的酸与活泼金属产生氢气的速率不同,可用____鉴别,注意变量的控制。
方案三：依据不同浓度的酸与碳酸盐反应产生二氧化碳的速率不同,可用____鉴别,注意变量的控制。

答案： 3.
(1)镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，放热；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；产生白色沉淀；MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl；白色沉淀溶解；Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；酸与活泼金属反应；碱与盐反应；酸与碱反应；
(2)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；产生蓝色沉淀；CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色；Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；酸与金属氧化物反应；碱与盐反应；酸与碱反应；
(3)pH试纸；相同的活泼金属(如锌粒)；相同的碳酸盐(如碳酸钙粉末)