《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

6. 用如图所示装置（夹持装置已略去）和试剂进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含试剂）在反应前和完全反应后的质量分别为m₁和m₂。下列有关分析错误的是（C）

A.装置乙中澄清石灰水会变浑浊
B.停止加热后需要继续通CO直至冷却
C.该套装置的缺陷是没有用燃着的酒精灯处理尾气
D.氧化铁中氧元素的质量为(m₁−m₂)

答案： C

7. 生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如下：
赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分CaCO₃）

回答下列问题：
(1) 生铁属于金属（填“合成”或“金属”）材料。“高炉气体”中的SO₂（填化学式）会导致酸雨。
(2) “煅烧”时：
① 生成CO的反应之一为$C+CO₂{\\overset{高温}{=}}2CO，$该反应属于化合反应（填基本反应类型）。
② 用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂。
③ CaCO₃和SiO₂固体在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃，该反应的化学方程式为CaCO₃+SiO₂$\xlongequal{高温}$CaSiO₃+CO₂↑。

答案：
(1)金属 SO₂
(2)①化合反应 ②3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂ ③CaCO₃+SiO₂$\xlongequal{高温}$CaSiO₃+CO₂↑

8. A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1) G的化学式为Fe₃O₄。
(2) 写出相应反应的化学方程式：① 3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂，② 2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑。
(3) 反应③的实验现象是剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄。

答案：
(1)Fe₃O₄
(2)3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂ 2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑
(3)剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄

9. 某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度，向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：

(1) 实验开始时，先进行的操作是①（填序号）。
① 通入一氧化碳 ② 加热
(2) 实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变黑。
(3) 写出装置B中发生反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；装置C的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定。
(4) 从环境保护的角度看，该实验存在的缺陷是没有尾气处理(或应有尾气处理装置)。
(5) 实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后，装置B总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为80%。

答案：
(1)①
(2)红色物质变黑
(3)CO₂+2NaOH$\xlongequal{}$Na₂CO₃+H₂O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定
(4)没有尾气处理(或应有尾气处理装置)
(5)80%