《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

15. 海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料,部分流程如图所示。

Ⅰ. 海水晒“盐”
海水经过蒸发池、结晶池,得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ. 粗盐提纯
经溶解、过滤、蒸发后得到的食盐晶体中,还含有可溶性的${MgCl_{2}}$、${CaCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$。为除去杂质得到纯净的氯化钠,将食盐晶体溶解后,加入试剂的合理顺序为BCA或CBA或BAC(用字母序号填空)；过滤,再向滤液中加入足量稀盐酸,蒸发即可。
A. 过量的${Na_{2}CO_{3}}$溶液
B. 过量的${BaCl_{2}}$溶液
C. 过量的${NaOH}$溶液
Ⅲ. 海水制“镁”
(1) 在氢氧化镁中加入的试剂$a$是稀盐酸(填名称)。
(2) 写出电解熔融状态的${MgCl_{2}}$制取{Mg}的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{通电}}{}$Mg+Cl₂↑。
Ⅳ. 海水制“碱”
我国科学家侯德榜以饱和食盐水为原料发明了侯氏制碱法,其主要反应原理之一为${NaCl + H_{2}O + NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{}NaHCO_{3}\downarrow + X}$。$X$的化学式为NH₄Cl。

答案： 15.Ⅰ.饱和 Ⅱ.BCA或CBA或BAC Ⅲ.
(1)稀盐酸
(2)MgCl₂$\frac{\underline{通电}}{}$Mg+Cl₂↑ Ⅳ.NH₄Cl

16. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠,小组同学欲测定其中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数,进行了如图所示的实验。

请回答：
(1) ${Na_{2}CO_{3}}$中钠、碳、氧元素的质量比为23:6:24(填写最简比)。
(2) 生成二氧化碳的总质量为3.3${g}$。
(3) 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(4) 计算该纯碱样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数(写出计算过程)。

答案： 16.
(1)23:6:24
(2)3.3
(3)7.3%
(4)解:设生成3.3 g二氧化碳需要碳酸钠的质量为y。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑106 44y 3.3 g$\frac{106}{44}=\frac{y}{3.3\ g}$ y=7.95 g该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{7.95\ g}{10\ g}$×100%=79.5%。答:该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为79.5%。