《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

10. 某工厂生产的工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 该工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求：
(1) 工业纯碱中碳酸钠的质量分数(计算结果保留到 0.1%)。
(2) 反应后溶液的溶质质量分数。

答案： 解:设55 g工业纯碱中碳酸钠的质量为x。 ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl \xlongequal{} 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow }$ 106 117 44 x y 22 g $\frac{106}{44}=\frac{x}{22\ g}$ $x=53\ g$ 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{53\ g}{55\ g}× 100\%\approx 96.4\%$。 $\frac{117}{44}=\frac{y}{22\ g}$ $y=58.5\ g$ 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为$\frac{58.5\ g+(55\ g-53\ g)}{55\ g+269.5\ g-22\ g}× 100\%=20\%$。 答:工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%;反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%。

1. 复分解反应
(1)表达式：$AB + CD \to CB + AD$
(2)特点：双交换,价不变。
(3)条件：只有当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才能发生。
(4)实质：酸、碱、盐解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。例如,碳酸钠与氯化钙溶液反应的实质是${CO^{2-}_{3} + Ca^{2+} = CaCO_{3}\downarrow}$。
提示：复分解反应的生成物中至少有一种沉淀、气体或水,但是有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应。例如,碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体属于分解反应。

答案： 1.
(3)沉淀；气体；水；
(4)沉淀；气体；水；

2. 盐的化学性质
(1)盐+______→______+新酸
(2)盐溶液+碱溶液→______+______
(3)盐溶液+______→______+______

答案： 2.
(1)酸；新盐；
(2)新盐；新碱；
(3)盐溶液；两种新盐

例题 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答：

(1)若生成的盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为______。
(2)若生成的盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为______。
(3)写出符合图中③反应的化学方程式：______。
(4)图中⑤处应补充的文字是______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
(1)${H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(2)${CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}$ [或${2AgNO_{3} + CuCl_{2} = 2AgCl\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}$]
(3)${2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)

答案： 解析：
(1)若盐是硫酸钾,①处是酸+碱,所以发生反应的化学方程式为${H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
(2)若盐是硝酸铜,通过⑦处盐+盐的反应生成,盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水,生成物有沉淀、气体或水,所以反应的化学方程式为${CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}或{2AgNO_{3} + CuCl_{2} = 2AgCl\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}$。
(3)图中③是碱和盐反应,条件是碱和盐都能溶于水,生成物有沉淀、气体或水,符合反应的化学方程式为${2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
(4)依据酸、碱、盐的性质可知,图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸,或非金属氧化物+碱。
答案：
(1)${H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(2)${CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}$ [或${2AgNO_{3} + CuCl_{2} = 2AgCl\downarrow + Cu(NO_{3})_{2}}$]
(3)${2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)