《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

3. 海水“晒盐”得到的是粗盐,下列关于粗盐提纯的说法错误的是(D)
A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解→过滤→蒸发结晶
B.除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒,但作用不同
C.海水“晒盐”后得到的苦卤可以用于制镁
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

答案： D

4. 如图是恒温下模拟海水“晒盐”过程的示意图,下列说法正确的是(C)

A.甲烧杯中食盐的溶解度最大
B.丙和丁烧杯中析出晶体的原因是食盐的溶解度变小了
C.乙烧杯中溶液的溶质质量分数可能与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
D.丁烧杯中溶液的溶质质量分数与丙烧杯中溶液的溶质质量分数不相等

答案： C

5. 分离提纯是获取物质的重要方法,其思路有两种：一是除去杂质,二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略),下列说法不正确的是(A)

已知：该粗盐中含泥沙、$MgCl_2、$$CaCl_2、$$Na_2SO_4$等杂质。
A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

答案： A

6. 为除去粗盐中的泥沙、$Ca^2⁺、$$Mg^2⁺、$$SO_4^2⁻$等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作：①过滤,②加过量氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加过量碳酸钠溶液,⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是(C)
A.④⑤②①③
B.②④⑤①③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①

答案： C

7. 若要除去粗盐中可溶性的杂质$(MgCl_2、$$CaCl_2、$$Na_2SO_4),$常用下面的流程来进一步提纯：

(1)溶解粗盐过程中通常使用玻璃棒,其作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的$MgCl_2、$$CaCl_2、$$Na_2SO_4,$从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂(共三种),按滴加顺序依次为过量NaOH溶液、过量BaCl₂溶液和过量Na₂CO₃溶液。提供的试剂：$Na_2CO_3$溶液、$K_2CO_3$溶液、NaOH溶液、$BaCl_2$溶液、$Ba(NO_3)_2$溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。
①三种物质加入溶液Ⅰ后,充分反应,得到四种沉淀,它们分别是Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃。这些沉淀需要先过滤,然后再向滤液中加入适量盐酸,否则会导致的后果是除掉的部分杂质会再次进入溶液。
②加入的试剂a包含三种物质,除上述加入顺序外,还可以先加BaCl₂、再加Na₂CO₃、最后加NaOH。(填一种即可)
③加入的三种物质中能除掉两种杂质的是Na₂CO₃溶液,写出其中一个反应的化学方程式：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl（或BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl）。
(3)操作b的名称为蒸发结晶。
(4)向滤液中滴加盐酸时,发生反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H₂O、Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O。滴加的盐酸必须“适量”,实际操作中如何达到这一目的？用pH计边滴加边测定pH，至pH=7为止（或滴加至不再产生气泡为止）。

答案： 7.
(1)搅拌,加速粗盐的溶解
(2)${BaCl_{2}}$ ${Na_{2}CO_{3}}$
①${Mg(OH)_{2}}$、${BaSO_{4}}$、${CaCO_{3}}$、${BaCO_{3}}$ 除掉的部分杂质会再次进入溶液 ②${BaCl_{2}}$ ${Na_{2}CO_{3}}$ ${NaOH}$(其他合理顺序如${BaCl_{2}}$、${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$也可) ③${Na_{2}CO_{3}}$
${CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$（或${BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$）
(3)蒸发结晶
(4)${NaOH + HCl \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$ ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl \xlongequal{} 2NaCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$ 用pH计边滴加边测定pH,至pH=7为止(或滴加至不再产生气泡为止)