《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

1. 金属镁、铁、铜都能与氧气反应生成相应的金属氧化物,不同金属与氧气反应的难易与剧烈程度是不同的：例如,镁、铝常温下可与氧气反应；铁、铜常温下几乎不与氧气反应,但在加热或点燃时可与氧气反应；而金即使高温下也不与氧气反应。

答案： 金属氧化物；不同

2. 探究不同金属与酸能否反应及剧烈程度的实验中,需要控制的变量有温度、酸的种类、酸的浓度等。经实验验证,金属铁、锌能与酸反应,而铜不行,请写出铁、锌与盐酸、硫酸反应的化学方程式：$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。

答案： 温度、酸的种类、酸的浓度（答案不唯一）；$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。

3. 金属与盐酸、稀硫酸反应的难易及剧烈程度体现了金属的活动性强弱：相同条件下,金属活动性越强,反应越易,速率越快；金属活动性越弱,反应速率越慢或不反应。

答案： 强，弱

4. 常见金属在溶液中的活动性顺序为：K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。位置越靠前,它的活动性就越强。排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气。

答案： Mg Al Zn Fe Sn Pb ；活动性；稀盐酸；稀硫酸

5. 置换反应是化学反应的基本类型之一,其特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

答案： 另一种单质；另一种化合物

[补充]不同金属与酸反应生成氢气的快慢与多少的问题：
(1)产生氢气的快慢：在其他因素都相同时,产生氢气的快慢由金属活动性决定。
(2)产生氢气的多少：当等量酸与足量金属完全反应时,产生氢气一样多。当等量金属与足量酸完全反应时,产生氢气的多少由金属的化合价和相对原子质量决定；当金属的价态相同时,产生氢气的多少由相对原子质量决定。
典型例题

答案：
(1)活动性；
(2)一样多；化合价和相对原子质量；相对原子质量

例题 如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(C)

A.①分别向等质量的 Mg 和 Cu 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

答案： 解析：铜的金属活动性排在氢的后面,不会与稀硫酸反应生成氢气,故 A 错误；向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸,浓度大的稀硫酸反应生成氢气多,故 B 错误；向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸,稀硫酸完全反应,所以生成的氢气相等,故 C 正确；镁的金属活动性比锌强,所以镁的反应速率快,故 D 错误。
答案：C