《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

例题 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的$MgCl_2、$$CaCl_2、$$MgSO_4、$泥沙等杂质。如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。

请分析上面流程图示,回答：
(1)为除去$MgCl_2、$$CaCl_2、$$MgSO_4$可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序合理的是(AD)。
A. NaOH、$BaCl_2、$$Na_2CO_3$
$B. Ba(NO_3)_2、$$Na_2CO_3、$NaOH
$C. Na_2CO_3、$$BaCl_2、$NaOH
$D. BaCl_2、$NaOH、$Na_2CO_3$
(2)操作Ⅰ中加入过量$Na_2CO_3$的目的是除尽溶液中的$CaCl_2$和$BaCl_2$。
(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是加入适量的盐酸,不断搅拌,将溶液的pH调成7。

答案： 解析：
(1)A 项,加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁,加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡,该选项顺序合理；B 项,加入硝酸钡可以除去硫酸镁,但是带入新的杂质硝酸镁,带入的硝酸根离子无法除去,该选项顺序不合理；C 项,加入碳酸钠可以除去氯化钙,加入氯化钡可以除去硫酸镁,但是过量的氯化钡无法除去,该选项顺序不合理；D 项,加入氯化钡可以除去硫酸镁,加入氢氧化钠可以除去氯化镁,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡,该选项顺序合理。
(2)操作Ⅰ中加入过量$Na_2CO_3$的目的是：除尽溶液中的$CaCl_2$和$BaCl_2。$
(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是加入适量的盐酸,不断搅拌,将溶液的pH调成7。
答案：
(1)AD
(2)除尽溶液中的$CaCl_2$和$BaCl_2 (3)$加入适量的盐酸,不断搅拌,将溶液的pH调成7

1. 海水“晒盐”的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水“晒盐”过程中,海水中NaCl的质量分数(ω)与蒸发时间(t)的关系的是(C)

答案： C

2. 下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是(C)
A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质$MgCl_2、$$CaCl_2$的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

答案： C