《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

3. 在生活、生产和科研等方面,常利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性,或降低环境中酸或碱的含量。
(1) 医药卫生上：胃酸过多可服用碱性药物来中和过多盐酸,写出服用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。
(2) 农业上：改良酸性土壤常用撒熟石灰（或氢氧化钙）的方法,写出改良含硫酸的土壤的化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。
(3) 工业上：当工厂排放的废水的含酸量超标,可以加入氢氧化钙（或其他碱性物质）进行中和处理,写出向含硝酸的废水中加氢氧化钙的反应化学方程式：Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O。
(4) 科研上：在科学实验中,经常需要把溶液的 pH 控制在一定范围内,如果溶液的酸性太强,可以用适当的水或碱性溶液使溶液的 pH 增大；如果溶液的碱性太强,可以用适当的水或酸性溶液使溶液的 pH 减小。

答案： 酸碱性；酸；碱
(1)Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
(2)熟石灰（或氢氧化钙）；Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
(3)氢氧化钙（或其他碱性物质）；Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O
(4)碱性溶液；酸性溶液

例题 中和反应在生产和生活中有广泛的应用。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图 2 和图 3。

(1) 烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl= NaCl+H₂O。
(2) 根据图 2 中 pH 的变化,可推断出图 1 中仪器 A 中的溶液是稀盐酸。
(3) 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl、NaOH(填化学式),若将 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物(填“纯净物”或“混合物”),c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不变(填“增加”“减小”或“不变”)。
(4) 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应,V 的数值最接近12(填“6”“12”或“16”)。

答案： 解析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。图 2 中由 pH＞7 呈碱性至 pH= 7 呈中性,说明是向碱溶液中滴加酸溶液,故仪器 A 中溶液是稀盐酸。图 2 中 b 点所示溶液显碱性,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故溶质是 NaCl 和 NaOH；d 点所示溶液显酸性,溶质是 NaCl 和 HCl,加热时 HCl 易挥发,蒸干所得固体为氯化钠,则为纯净物；c 点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,加入过量盐酸时不再生成氯化钠,则 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不变。由图 3 中 e→f 变化趋势是随着反应的进行,温度逐渐升高,则说明该反应是放热反应；最高点代表两者恰好完全反应,由于图 3 中 V 点位于最高温度的右侧,故 V 的数值最接近 12。
答案：$(1) NaOH+HCl= NaCl+H_2O$
(2) 稀盐酸
(3) NaCl、NaOH 纯净物 不变
(4) 放热 12