《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

10. 某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为$1.84g/cm^3)。$
(1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g。
(2)量取两种液体用到的仪器有③④⑤(填序号,下同)。

(3)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
(4)下列稀释操作步骤正确的是B。
A. 先将浓硫酸倒入烧杯中,再将水倒入浓硫酸中
B. 先将水倒入烧杯中,再将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌
C. 同时将浓硫酸和水倒入同一烧杯中

答案：
(1)10
(2)③④⑤
(3)大于
(4)B

1. 盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和______酸根离子构成的化合物。常见的盐有：氯化钡(______$BaCl_2$)、氯化铁(______$FeCl_3$)、氯化亚铁(______$FeCl_2$)、碳酸钙(______$CaCO_3$)、硫酸钡(______$BaSO_4$)和氯化铵$(NH_4Cl)$等。

答案： 金属离子；酸根离子；$BaCl_2$；$FeCl_3$；$FeCl_2$；$CaCO_3$；$BaSO_4$。

2. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较



|化学性质|稀盐酸|稀硫酸|
|----|----|----|
|与紫色石蕊试液反应|现象：石蕊试液变红|现象：石蕊试液变红|
| |结论：酸能使紫色石蕊试液变红|结论：酸能使紫色石蕊试液变红|
|与活泼金属(如Fe)反应|现象：有气泡产生，Fe逐渐溶解，溶液变为浅绿色|现象：有气泡产生，Fe逐渐溶解，溶液变为浅绿色|
| |化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑|化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑|
|与某些金属氧化物(如$Fe_2O_3)$反应|现象：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色|现象：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色|
| |化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O|化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O|
|与某些盐(如$Na_2CO_3)$反应|现象：有大量气泡产生|现象：有大量气泡产生|
| |化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑|化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑|

答案： |化学性质|稀盐酸|稀硫酸|
|----|----|----|
|与紫色石蕊试液反应|现象：石蕊试液变红|现象：石蕊试液变红|
| |结论：酸能使紫色石蕊试液变红|结论：酸能使紫色石蕊试液变红|
|与活泼金属(如Fe)反应|现象：有气泡产生，Fe逐渐溶解，溶液变为浅绿色|现象：有气泡产生，Fe逐渐溶解，溶液变为浅绿色|
| |化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑|化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑|
|与某些金属氧化物(如$Fe_2O_3)$反应|现象：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色|现象：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色|
| |化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O|化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O|
|与某些盐(如$Na_2CO_3)$反应|现象：有大量气泡产生|现象：有大量气泡产生|
| |化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑|化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑|