《2025年同步练习册山东科学技术出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

4. 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。粗盐中除了氯化钠外还含有少量的其他可溶性杂质和泥沙。为了除去粗盐中的泥沙并计算“精盐”的制得率,“启航”兴趣小组的同学设计了如图甲所示流程。

(1)操作①中必须用到的一种仪器是(A)(填序号)。
A. 研钵
B. 量筒
C. 烧杯
D. 试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图乙所示中不该出现的情形是(C)(填序号)。

(3)操作④经 2 次过滤后滤液仍然浑浊的原因是滤纸破损(合理即可)(写一条即可)。
(4)操作⑤的名称是蒸发,得到的“精盐”是否是纯净物？否(填“是”或“否”),理由是精盐中还有可溶性杂质。

答案：
(1)A
(2)C
(3)滤纸破损(合理即可)
(4)蒸发 否 精盐中还有可溶性杂质

5. 海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有可溶性杂质和不溶性杂质,必须对其分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动,请你参与他们的活动。
探究一：粗盐中难溶性杂质的去除
(1)兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验,实验过程如图所示。

① 蒸发时需要用到的下列仪器有______(填序号)。

②下列关于该实验的分析正确的是______(填字母)。
A. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B. 操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C. 若滤纸破损,精盐的产率偏高
D. 操作①和③中玻璃棒的作用相同
(2)探究二：除去粗盐中的可溶性杂质
除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的 $ CaCl_{2} $、$ MgCl_{2} $ 和 $ Na_{2}SO_{4} $。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们设计如下实验方案。

①实验中加入过量 $ Na_{2}CO_{3} $ 的目的是______,发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。
②操作 b 所得滤渣的成分有______种(泥沙除外)。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的 NaCl 固体的质量将大于固体混合物中 NaCl 的质量,整个过程中产生新的 NaCl 的反应共有______个。
④不能将过量的 NaOH 溶液换成 KOH 溶液,理由是______
______。
(1)①acef②(ABC)
(2)①除去氯化钙和过量的氯化钡${CaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$或${BaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}BaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$②4③6④会生成新的杂质氯化钾

答案：
(1)①acef ②ABC
(2)①除去氯化钙和过量的氯化钡 ${CaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$或${BaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}BaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$ ② 4 ③ 6 ④会生成新的杂质氯化钾