《2025年世纪金榜金榜学案九年级化学全一册人教版广西专版》

7. 某化学兴趣小组取用 8 g 石灰石样品，把 200 g 稀盐酸分为 4 次加入样品中(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水，化学方程式为 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

请回答下列问题：
(1)表中 m = 3 g；n = 1.2 g；
(2)整个实验过程中，生成二氧化碳多少克？

答案： 7.【解析】
(1)第一次加入50 g稀盐酸时，固体质量减少8 g - 5.5 g = 2.5 g，则第2次加入50 g稀盐酸时，剩余固体的质量应为5.5 g - 2.5 g = 3 g，第三次加入50 g稀盐酸时，固体质量减少3 g - 1.2 g = 1.8 g ＜ 2.5 g，则说明第三次盐酸已经过量，则m = 3 g、n = 1.2 g。
(2)根据碳酸钙的质量和反应的化学方程式可计算出生成二氧化碳的质量。
答案：
(1)3 g 1.2 g
(2)解：由表中的数据可知，整个过程中消耗的碳酸钙的质量为8 g - 1.2 g = 6.8 g。
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
6.8 g x
$\frac{100}{44}=\frac{6.8 g}{x} x = 2.992 g$
答：整个实验过程中，生成二氧化碳2.992 g。

8. 工业上，煅烧石灰石(主要成分是 CaCO₃)产生生石灰(CaO)和二氧化碳。现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量，取 20 g 石灰石样品煅烧，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)求 20 g 石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)

答案： 8.
(1)4.4
(2)解：设20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$CaCO₃ \stackrel{高温}{=}CaO + CO₂↑$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4 g}$
x = 10 g
答：20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。