《2025年世纪金榜金榜学案九年级化学全一册人教版广西专版》

1. (2024 秋·南宁月考)在“A + 3B = 2C + 2D”的反应中，已知 28 g 物质 A 完全反应生成 88 g 物质 C 和 36 g 物质 D，若 A 的相对分子质量为 28，则物质 B 的相对分子质量是(C)

A.96
B.48
C.32
D.16

答案： 1.C

2. （2024·新疆中考）我国古代的“湿法炼铜”原理是 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。请根据化学方程式计算，用含 40 g 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

答案： 2.【解析】根据参加反应的硫酸铜的质量，结合反应的化学方程式列式计算出理论上能得到铜的质量即可。
答案：解：设理论上能得到铜的质量为x。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
160 64
40 g x
$\frac{160}{64}=\frac{40 g}{x} x = 16 g$
答：理论上能得到铜的质量为16 g。

3. (2024·湖北中考)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 TiCl₄ + 2Mg $\xlongequal{高温}$ 2MgCl₂ + Ti。
(1)TiCl₄ 中钛、氯元素的质量比为24∶71。
(2)若要生产 12 t 钛，至少需要镁的质量是多少？(写出计算过程)

答案： 3.
(1)24∶71
(2)解：设至少需要镁的质量为x，
$TiCl₄ + 2Mg \stackrel{高温}{=}2MgCl₂ + Ti$
48 48
x 12 t
$\frac{48}{48}=\frac{x}{12 t} x = 12 t$
答：至少需要镁的质量为12 t。

4. (2024 秋·南宁青秀区月考)实验室有不纯的高锰酸钾固体样品 40 g，将该高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：

(1)反应中产生氧气的质量为3.2g。
(2)求样品中高锰酸钾的质量。

答案： 4.【解析】
(1)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为40 g - 36.8 g = 3.2 g；
(2)根据生成氧气的质量，结合化学方程式，计算出参加反应的高锰酸钾的质量。
答案：
(1)3.2
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x，
$2KMnO₄ \stackrel{△}{=}K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑$
316 32
x 3.2 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2 g} x = 31.6 g$
答：样品中高锰酸钾的质量为31.6 g。

（1）根据化学方程式计算的口诀：一解二设最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须统一，列式计算解决它。
（2）如果题目未给出纯净物的质量，可通过反应前后的质量差来确定生成物中气体或沉淀的质量。

答案： 答案略

5. 在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 22 : 9，当 6.4 g B 与足量 A 完全反应后，生成 3.6 g D。则在此反应中，B 和 C 的质量比是(C)

A.8 : 11
B.2 : 11
C.16 : 11
D.16 : 9

答案： 5.C

6. (2024·宁夏中考)工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：CH₄ + CO₂ $\xlongequal{一定条件}$ 2H₂ + 2CO。
(2)请计算每消耗 2.2 t 二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？

答案： 6.
(1)2
(2)解：设生成氢气的质量为x，
$CH₄ + CO₂ \stackrel{一定条件}{=}2H₂ + 2CO$
44 4
2.2 t x
$\frac{44}{4}=\frac{2.2 t}{x} x = 0.2 t$
答：可生成氢气的质量是0.2 t。