《2025年世纪金榜金榜学案九年级化学全一册人教版广西专版》

1. 下列生活用品，利用金属导电性的是 (B)

A.铁锅
B.铜导线
C.铝箔包装纸
D.金饰品

答案： 1.B

2. (2024·湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 (A)

A.属于金属材料
B.熔点高于纯铜
C.硬度低于纯锡
D.铜、锡均能与稀硫酸反应

答案： 2.A

3. 下列有关金属的实验，说法不正确的是(A)


A.①中铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B.实验②可以验证铁的金属活动性强于铜
C.③中有气泡产生
D.④能说明铜具有导热性

答案： 3.A

4. 根据反应：$ {Cu + Hg(NO_{3})_{2} \xlongequal{} Cu(NO_{3})_{2} + Hg} $，$ {Mn + CuSO_{4} \xlongequal{} MnSO_{4} + Cu} $判断金属活动性的顺序 (D)

A.$ {Cu ＞ Mn ＞ Hg} $
B.$ {Hg ＞ Cu ＞ Mn} $
C.$ {Mn ＞ Hg ＞ Cu} $
D.$ {Mn ＞ Cu ＞ Hg} $

答案： 4.D

5. (2024·重庆中考B卷)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
(1) Li失去(填“得到”或“失去”)电子变成$ {Li^{+}} $。
(2) 锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。
(3) 锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现痕迹者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是二(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为2。Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

答案： 5.【解析】
(1)锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；
(2)铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；
(3)方案一：将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现痕迹者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，错误；方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，错误。
答案：
(1)失去
(2)延展
(3)二 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

6. 广西蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜、银等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
(1) 铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃。
(2) 分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰强(选填“强”或“弱”)于铜。
(3) 向$ {Cu(NO_{3})_{2}} $、$ {Al(NO_{3})_{3}} $和$ {AgNO_{3}} $的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体中一定有金属单质银、铜、铁，滤液中含有的金属离子为Al³⁺、Fe²⁺，有关化学反应的方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag(写出一个即可)。

答案： 6.
(1)4Al+3O₂=2Al₂O₃
(2)强
(3)银、铜、铁 Al³⁺、Fe²⁺ Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag(或Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu)

7. 为探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验：

(1) 实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物膜。
(2) 甲实验中的现象为铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为蓝色；乙实验中发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu。
(3) 通过甲、乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Cu、Ag。
(4) 若采用丙实验方案也可得出相同结论，则溶液C为CuSO₄溶液。

答案： 7.【解析】
(1)由于常见的金属易与空气中氧气反应在其表面形成氧化物膜，实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物膜。
(2)由于铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，所以甲实验中的现象为铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为蓝色；乙实验中铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu。
(3)通过甲、乙实验的探究，由上述分析可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Cu、Ag。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，该实验利用的“两金夹一盐”的实验方法，由实验可知，溶液C为CuSO₄溶液等。
答案：
(1)除去金属表面的氧化物膜
(2)铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为蓝色 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
(3)Al、Cu、Ag
(4)CuSO₄溶液(合理即可)