《2025年世纪金榜金榜学案九年级化学全一册人教版广西专版》

8. (2024·吉林中考)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点 D(203, 6.15%)表示时间为 203 秒时，装置中氧气含量为 6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(C)


A.加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释

答案： 8.C

9. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为 2%～4.3%，钢含碳量为 0.03%～2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取 11.5 g 铁合金样品盛放到锥形瓶中，将 100 g 稀盐酸分成 5 等份，分 5 次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为0.4g。
(2)实验数据表中 m 的值为51.3。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%)。

答案： 9.【解析】
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为$100g + 11.5g - 111.1g = 0.4g$；
(2)第一次减少的质量为$20g + 11.5g - 31.4g = 0.1g$，第三次减少的质量为$60g + 11.5g - 71.2g = 0.3g$，所以第二次减少的质量为$0.2g$，所以$40g + 11.5g - m = 0.2g$，$m = 51.3g$；
(3)解：设该铁合金中铁的质量为$x$，
$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$
$56$ $2$
$x$ $0.4g$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$ $x = 11.2g$，
合金中碳的质量为$11.5g - 11.2g = 0.3g$，
合金中碳的质量分数为$\frac{0.3g}{11.5g} × 100\% \approx 2.6\%$，$2.6\%$介于$2\% \sim 4.3\%$，该铁合金属于生铁。
答：该铁合金是生铁。
答案：
(1)$0.4g$
(2)$51.3$
(3)解：设该铁合金中铁的质量为$x$，
$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$
$56$ $2$
$x$ $0.4g$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$ $x = 11.2g$，
合金中碳的质量为$11.5g - 11.2g = 0.3g$，
合金中碳的质量分数为$\frac{0.3g}{11.5g} × 100\% \approx 2.6\%$，$2.6\%$介于$2\% \sim 4.3\%$，该铁合金属于生铁。
答：该铁合金是生铁。

10. 兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的等浓度的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲所示)，利用传感器记录 160 s 内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙所示。下列分析正确的是(D)



A.金属完全反应后生成氢气的质量相等
B.加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C.0～40 s，镁与稀盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D.镁和稀盐酸反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

答案： 10.D