《2025年世纪金榜金榜学案九年级化学全一册人教版广西专版》

一看“点”，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和。
二看“线”，根据线可推断：
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，若固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。

答案： 答题卡作答：
1. 看“点”：
确定某温度下物质溶解度，根据溶解度$S$，若溶剂质量为$m_{溶}$，则最多溶解溶质质量$m_{溶质}=\frac{S}{100g}× m_{溶}$。
比较不同物质在同一温度下溶解度大小，判断溶液是否饱和：若溶质质量等于该温度下溶解度对应的质量，则为饱和溶液；若小于，则为不饱和溶液。
2. 看“线”：
（1）分析温度变化对溶解度及溶液状态的影响：当温度升高，若固体物质溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液；若溶解度减小，饱和溶液会有溶质析出，仍为饱和溶液。
（2）判断结晶方式：当物质溶解度受温度变化影响较小时，采用蒸发结晶；当溶解度受温度变化影响较大时，采用降温结晶。

1. t℃时，将 74g 饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 24g 固体，该温度时硝酸钾的溶解度是(C)

A.24g
B.32.4g
C.48g
D.98g

答案： 1.C

2. 20℃时，将 0.5g A 物质溶于 10g 水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为(B)

A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质

答案： 2.B

3. NH₄Cl 和 KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(D)

A.KNO₃的溶解度随温度的升高而增大

B.t₂℃时，NH₄Cl 的溶解度比 KNO₃的溶解度小
C.KNO₃溶液中混有少量 NH₄Cl，可用降温结晶法提纯 KNO₃
D.t₂℃时，等质量的 KNO₃和 NH₄Cl 分别配制成饱和溶液，需要水的质量 KNO₃比 NH₄Cl 的多

答案： 3.D

4. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(B)


A.三种物质溶解度大小顺序为 A＞B＞C
B.t₃℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成饱和溶液需要水最多的是 C
C.B 中混有少量 A，可用降温结晶法提纯 B
D.t₁℃时，6g A 物质可以全部溶解在 50g 水中

答案： 4.B

5. (2024·江西中考改编)(1)如图 1 是硝酸钾的溶解度曲线，如图 2 是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是(C)
A. 硝酸钾的溶解度是 31.6g
B. b 点对应的溶液比 a 点对应的溶液所含溶质多 32.3g
C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
(2)若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂、升高温度。

答案： 5.【解析】
(1)A、没有指明温度,正确的说法是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,错误;B、由溶解度曲线图可知,a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上,则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液,b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液,由于不明确a、b两点所对应的溶液质量,不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少,错误;C、由溶解度曲线图可知,40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g,图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解,得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液,正确;
(2)由溶解度曲线图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。 答案:
(1)C
(2)增加溶剂、升高温度