《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

自我诊断
(1) 分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力(×)
(2) 分子晶体熔化时一定破坏范德华力,有些分子晶体还会破坏氢键(√)
(3) 分子晶体熔化或溶于水均不导电(×)
(4) 分子晶体的熔、沸点越高,其中的共价键的键能越大(×)
(5) $HF$、$HCl$、$HBr$、$HI$四种晶体中,熔、沸点最高的是$HI$晶体(×)

答案：
(1)× 稀有气体晶体为单原子分子晶体,晶体中不存在共价键
(2)√
(3)× 有的分子晶体溶于水时能导电,如冰醋酸
(4)× 分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力有关,而与共价键无关
(5)× HF晶体中存在氢键,熔、沸点最高

1. 下列有关分子晶体的说法正确的是(C)
A.分子晶体在常温下都是气态
B.分子晶体中都存在化学键
C.分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力
D.分子间一定存在氢键

答案： C

2. 下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列,正确的一组是(D)
A.$HF$、$HCl$、$HBr$、$HI$
B.$F_2$、$Cl_2$、$Br_2$、$I_2$
C.$H_2O$、$H_2S$、$H_2Se$、$H_2Te$
D.$CI_4$、$CBr_4$、$CCl_4$、$CF_4$

答案： D

3. 下列属于某分子晶体的性质的是(B)
A.组成晶体的微粒是离子
B.能溶于$CS_2$,熔点为$112.8^{\circ}C$,沸点为$444.6^{\circ}C$
C.熔点为$1400^{\circ}C$,可用作半导体材料,难溶于水
D.熔点高,硬度大

答案： B

1. 分子晶体的结构特征

答案： ①密堆积 ②12

2. 两种典型分子晶体的结构
(1) 冰

① 水分子之间的主要作用力是③氢键(当然也存在④范德华力)。
② ⑤氢键有方向性，它的存在迫使在⑥四面体中心的每个水分子与⑦四面体顶角方向的⑧4个相邻水分子相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度比液态水的小。
(2) 干冰

① 干冰中的$CO_2$分子间只存在⑨范德华力。
② 每个晶胞中有⑩4个$CO_2$分子，⑪12个原子。
③ $CO_2$分子的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为⑫12，密度比冰的⑬高。

答案：
(1)①氢键 ②范德华力 ③氢键 ④四面体中心 ⑤四面体顶角 ⑥4
(2)①范德华力 ②4 ③12 ④12 ⑤高

冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水的小呢？
在冰的晶体中存在分子间氢键,每个水分子周围有4个紧邻的水分子,彼此之间形成四面体。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,密度减小。

答案： 在冰的晶体中存在分子间氢键,每个水分子周围有4个紧邻的水分子,彼此之间形成四面体。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,密度减小。