《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. N—H键能的含义是(C)

A.由N和H形成$1 mol NH_3$所放出的能量
B.把$1 mol NH_3$中的共价键全部解离所吸收的能量
C.气态分子中1 mol N—H解离成气态原子所吸收的能量
D.形成1个N—H所放出的能量

答案： 解析：选 C。N—H 键能是指气态分子中 1 mol N—H 解离成气态原子所吸收的能量。1 mol NH₃中含有 3 mol N—H，解离 1 mol NH₃(或形成 1 mol NH₃)吸收(或放出)的能量应是 1 mol N—H 键能的 3 倍。

2. 根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的是(D)

A.HCl
B.HBr

$C.H_2$
$D.Br_2$

答案： 解析：选 D。分子中，键能越小，分子越不稳定，由题表数据可知，Br—Br 的键能最小，Br₂最不稳定，故选 D。

3. 某些化学键的键能(单位为$kJ·mol⁻^1)$见下表：

回答下列问题：
$(1) 1 mol H_2$在$2 mol Cl_2$中燃烧,放出_________kJ热量。
(2) 在一定条件下$,1 mol H_2$与足量的$Cl_2、$$Br_2、$$I_2$分别反应,放出热量由多到少的顺序是_________(填字母)。
$a. Cl_2 ＞ Br_2 ＞ I_2$
$b. I_2 ＞ Br_2 ＞ Cl_2$
$c. Br_2 ＞ I_2 ＞ Cl_2$
预测$1 mol H_2$在足量$F_2$中燃烧比在足量$Cl_2$中燃烧放出的热量_________(填“多”或“少”)。
(1)184.9
(2)a多

答案：
(1)184.9
(2)a 多

1. 概念：构成化学键的两个原子的①核间距。因此原子半径决定共价键的键长,原子半径越小,共价键的键长越②短。键长的数值可通过晶体的③X 射线衍射实验获得。

答案： ①核间距 ②短 ③X 射线衍射

2. 应用：共价键的键长越短,往往键能越④大,表明共价键越⑤稳定。

答案： ④大 ⑤稳定

为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短,但键能却比Cl—Cl的键能小？
氟原子的半径很小，因而 F—F 的键长比 Cl—Cl 的键长短，但也是由于 F—F 的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此 F—F 的键能比 Cl—Cl 的键能小。

答案： 氟原子的半径很小，因而 F—F 的键长比 Cl—Cl 的键长短，但也是由于 F—F 的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此 F—F 的键能比 Cl—Cl 的键能小。

自我诊断
(1) 在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长(×)
(2) 双原子分子中化学键的键长越长,分子越稳定(×)
(3) 键长：H—N ＞ H—O ＞ H—F(√)
(4) 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关(√)

答案：
(1)× 键长是构成共价键的两个原子的核间距
(2)× 双原子分子中化学键的键长越短，分子越稳定
(3)√
(4)√