《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

3. (1) 比较 $ S $ 原子和 $ O $ 原子的第一电离能大小,并从原子结构的角度说明理由：I₁(O)＞I₁(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子。

答案： I₁(O)＞I₁(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子

(2) 下图 a、b、c 分别表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是a(填标号),判断的根据是同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，相对较稳定，第一电离能大于邻位C、O的第一电离能；第三电离能的变化图是b(填标号)。

答案： a 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，相对较稳定，第一电离能大于邻位C、O的第一电离能 b

(3) $ Cu $ 与 $ Zn $ 相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu,原因是Cu的第二电离能失去的是3d¹⁰电子，第一电离能失去的是4s¹电子，Zn的第二电离能失去的是4s¹电子，第一电离能失去的是4s²电子，3d¹⁰电子处于全充满状态，与4s¹电子能量差值更大。

答案： Cu Cu的第二电离能失去的是3d¹⁰电子，第一电离能失去的是4s¹电子，Zn的第二电离能失去的是4s¹电子，第一电离能失去的是4s²电子，3d¹⁰电子处于全充满状态，与4s¹电子能量差值更大

1. 相关概念
(1) 键合电子：元素相互化合时,原子中用于形成①化学键的电子。
(2) 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力②越大。

答案： ①化学键 ②越大

2. 衡量标准
以③氟的电负性为 4.0 和④锂的电负性为 1.0 作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。

答案： ③氟 ④锂

3. 递变规律(一般情况)
(1) 同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐⑤变大。
(2) 同族元素从上到下,元素的电负性逐渐⑥变小。

答案： ⑤变大 ⑥变小

4. 应用
(1) 判断元素的金属性和非金属性强弱
① 金属元素的电负性一般⑦小于1.8,非金属元素的电负性一般⑧大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在⑨1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。
② 金属元素的电负性⑩越小,金属元素的金属性越强；非金属元素的电负性⑪越大,非金属元素的非金属性越强。
(2) 判断元素的化合价
① 电负性数值小的元素在化合物中吸引键合电子的能力⑫弱,元素的化合价为正值。
② 电负性数值大的元素在化合物中吸引键合电子的能力⑬强,元素的化合价为负值。
(3) 判断化学键的类型
两成键元素间电负性差值
大于 1.7 → 通常形成离子键
小于 1.7 → 通常形成共价键

答案： ⑦小于 ⑧大于 ⑨1.8左右 ⑩越小 ⑪越大 ⑫弱 ⑬强

(1) 按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于元素周期表中的哪个位置？

答案： 电负性最大的元素位于元素周期表的右上方，电负性最小的元素位于元素周期表的左下方。

(2) 电负性越大的元素,非金属性越强吗？第一电离能越大吗？
元素的电负性越大，元素的非金属性越强；但第一电离能不一定越大，如电负性:N＜O，而第一电离能:N＞O。

答案： 元素的电负性越大，元素的非金属性越强；但第一电离能不一定越大，如电负性:N＜O，而第一电离能:N＞O。

自我诊断
(1) 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 (√)
(2) 在元素周期表中,同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大 (√)
(3) 形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 (√)
(4) 同一周期电负性最大的元素为碱金属元素 (×)

答案：
(1)√
(2)√
(3)√
(4)×