《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是(A)
A.F
B.Cl
C.Br
D.P

答案： 解析:选A。成键的两原子的电负性差值越大,键的极性越强,F的电负性最大,与氢原子形成的极性键最强。

2.(2025·泰安高二检测)下列分子属于非极性分子的是(B)
A.$CH_2Cl_2$
B.$CS_2$
C.$NCl_3$
D.$H_2S$

答案： 解析:选B。CH₂Cl₂中含有极性键,空间结构为四面体形,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,故A不符合题意;CS₂中含有极性键,空间结构为直线形,正电中心和负电中心重合,为非极性分子,故B符合题意;NCl₃中含有极性键,空间结构为三角锥形,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,故C不符合题意;H₂S中含有极性键,空间结构为V形,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,故D不符合题意。

3.(教材习题改编)下列各组物质中,属于由极性键构成的极性分子的是(B)
A.$CH_4和Br_2$
B.$NH_3和H_2O$
C.$BF_3和CO_2$
D.$BeCl_2和HCl$

答案： 解析:选B。CH₄是由极性键构成的非极性分子,Br₂是由非极性键构成的非极性分子,故A不符合题意;NH₃和H₂O都是由极性键构成的极性分子,故B符合题意;BF₃和CO₂都是由极性键构成的非极性分子,故C不符合题意;BeCl₂是由极性键构成的非极性分子,HCl是由极性键构成的极性分子,故D不符合题意。

羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,羧酸的酸性可用$pK_a$($pK_a = -\lg K_a$)的大小来衡量,$pK_a$越小,酸性越强。根据下表,回答有关问题：

答案： 羧酸的酸性随羧基相连基团吸电子能力增强而增强，随推电子能力增强而减弱。

1.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
酸性:甲酸＞乙酸,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。

答案： 酸性:甲酸＞乙酸,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。

2.三氟乙酸的酸性远强于乙酸的原因是什么？
由于F的电负性较大,—CF₃是吸电子基团,使羧基中羟基的极性更大,更易电离出H⁺。

答案： 由于F的电负性较大,—CF₃是吸电子基团,使羧基中羟基的极性更大,更易电离出H⁺。

3.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
酸性:三氟乙酸＞三氯乙酸,原因是氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出H⁺。

答案： 酸性:三氟乙酸＞三氯乙酸,原因是氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出H⁺。

1.下列物质中,酸性最强的是(C)
A.$CH_2ClCOOH$
B.$CH_2FCOOH$
C.$CHF_2COOH$
D.$CHBr_2COOH$

答案： 解析:选C。电负性:F＞Cl＞Br,故酸性最强的是CHF₂COOH。