《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

5. 有三种物质 $AC_2$、$B_2C_2$、$AD_4$,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等；元素B的单质能在元素C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体 $B_2C_2$；元素D的-1价阴离子能层结构与氩原子相同。
(1) A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯。
(2) $AD_4$分子中含有的σ键类型为p-p(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ键。
(3) $AC_2$分子中含有2个σ键,2个π键。
(4) D的-1价阴离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,$B_2C_2$属于离子(填“离子”或“共价”)化合物。

答案：
(1)碳 钠 氧 氯
(2)p-p
(3)2 2
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 离子

1. 概念
气态分子中①1 mol化学键解离成气态原子所②吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值,单位是③kJ·mol⁻¹。

答案： ①1 mol ②吸收 ③kJ·mol⁻¹

2. 应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时,原子轨道重叠程度④越大,释放能量⑤越多,所形成的共价键键能越大,共价键越⑥稳定。
(2)判断分子的稳定性
一般来说,结构相似的分子,共价键的键能越大,分子越⑦稳定。
(3)利用键能计算反应热
ΔH = ⑧反应物的总键能 - ⑨生成物的总键能。

答案： ④越大 ⑤越多 ⑥稳定 ⑦稳定 ⑧反应物 ⑨生成物

已知N—N、N = N和N≡N的键能之比为1.00:2.17:4.90,而C—C、C = C、C≡C的键能之比为1.00:1.77:2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
键能数据表明，N≡N 的键能大于 N—N 键能的三倍，N=N 的键能大于 N—N 键能的两倍；而 C≡C 的键能小于 C—C 键能的三倍，C=C 的键能小于 C—C 键能的两倍，说明乙烯和乙炔分子中的 π 键不牢固，易发生加成反应，而 N₂分子中 N≡N 非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。

答案： 键能数据表明，N≡N 的键能大于 N—N 键能的三倍，N=N 的键能大于 N—N 键能的两倍；而 C≡C 的键能小于 C—C 键能的三倍，C=C 的键能小于 C—C 键能的两倍，说明乙烯和乙炔分子中的 π 键不牢固，易发生加成反应，而 N₂分子中 N≡N 非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。

自我诊断
(1) N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值(√)
(2) 共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定(√)
(3) O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下,气态分子中1 mol O—H解离成气态原子所吸收的能量(√)
(4) C = C键能等于C—C键能的2倍(×)

答案：
(1)√
(2)√
(3)√
(4)×