《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 影响原子半径大小的因素
(1) 电子的能层数：电子的能层越多,电子之间的①排斥作用将使原子的半径增大。
(2) 核电荷数：核电荷数越大,核对电子的②吸引作用也就越大,将使原子的半径减小。

答案： ①排斥 ②吸引

2. 主族元素原子半径的周期性变化

(1) 同周期主族元素：从左到右,随核电荷数增大,原子半径逐渐③减小。
(2) 同族元素：从上到下,随核电荷数增大,原子半径逐渐④增大。

答案： ③减小 ④增大

3. 离子半径的比较方法
(1) 同种元素的离子半径：阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例如,$ r(Cl^-) $⑤＞$ r(Cl) $,$ r(Fe) $⑥＞$ r(Fe^{2+}) $⑦＞$ r(Fe^{3+}) $。
(2) 能层结构相同的离子：核电荷数越大,半径越小。例如,$ r(O^{2-}) $⑧＞$ r(F^-) $⑨＞$ r(Na^+) $⑩＞$ r(Mg^{2+}) $⑪＞$ r(Al^{3+}) $。
(3) 带相同电荷的离子：能层越多,半径越大。例如,$ r(Li^+) $⑫＜$ r(Na^+) $⑬＜$ r(K^+) $⑭＜$ r(Rb^+) $⑮＜$ r(Cs^+) $,$ r(O^{2-}) $⑯＜$ r(S^{2-}) $⑰＜$ r(Se^{2-}) $⑱＜$ r(Te^{2-}) $。
(4) 核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如,比较 $ r(K^+) $ 与 $ r(Mg^{2+}) $,可选 $ r(Na^+) $ 为参照,$ r(K^+) $⑲＞$ r(Na^+) $⑳＞$ r(Mg^{2+}) $。

答案： ⑤＞ ⑥＞ ⑦＞ ⑧＞ ⑨＞ ⑩＞ ⑪＞ ⑫＜ ⑬＜ ⑭＜ ⑮＜ ⑯＜ ⑰＜ ⑱＜ ⑲＞ ⑳＞

若短周期元素的离子 $ _aA^{2+} $、$ _bB^+ $、$ _cC^{3-} $、$ _dD^- $ 具有相同的能层结构,则这四种元素的原子序数从大到小的顺序是什么？这四种离子的半径从大到小的顺序是什么？
原子序数从大到小的顺序是 a＞b＞d＞c。离子半径从大到小的顺序是 r(C³⁻)＞r(D⁻)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)。

答案： 原子序数从大到小的顺序是 a＞b＞d＞c。离子半径从大到小的顺序是 r(C³⁻)＞r(D⁻)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)。