《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 键长是描述共价键的物理量之一。下列各项中的距离属于键长的是(B)
A.水分子中两个氢原子核之间的距离
B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离

$D.CO_2$分子中两个氧原子核之间的距离

答案： 解析：选 B。键长是成键原子的核间距。水分子中两个氢原子间不成键，A 不符合题意；氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B 符合题意；氩气中两个相邻氩原子间不成键，C 不符合题意；CO₂分子中两个氧原子间不成键，D 不符合题意。

2. 已知X—X、Y—Y、Z—Z的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm。则它们单质分子的稳定性大小关系为(D)
$A. X_2 ＞ Y_2 ＞ Z_2$
$B. Z_2 ＞ Y_2 ＞ X_2$
$C. Y_2 ＞ X_2 ＞ Z_2$
$D. Y_2 ＞ Z_2 ＞ X_2$

答案： 解析：选 D。共价键的键长越短，键能越大，共价键越牢固，形成的分子也越稳定，而三种共价键的键长由短到长的顺序为 Y—Y＜Z—Z＜X—X，故三种单质分子的稳定性大小关系为 Y₂＞Z₂＞X₂。

3. (教材习题改编)人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是(A)
A.键长的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
B.H—F的键长是H—X中最长的
C.H—F中含有p - p σ键
D.H—F的键能是H—X中最小的

答案： 解析：选 A。F、Cl、Br、I 中，F 的原子半径最小，H—F 的键长是 H—X 中最短的，B 错误；H—F 是 H 原子的 1s 轨道与 F 原子的 2p 轨道“头碰头”重叠形成的，是 s-p σ 键，C 错误；一般情况下，键长越短，键能越大，H—F 的键长是 H—X 中最短的，故 H—F 的键能是 H—X 中最大的，D 错误。

1. 概念：在多原子分子中,①两个相邻共价键之间的夹角。键角的数值可通过晶体的②X 射线衍射实验获得。

答案： ①两个相邻共价键 ②X 射线衍射

2. 应用：多原子分子的键角一定,表明共价键具有③方向性。键角是描述分子④空间结构的重要参数。

答案： ③方向 ④空间结构

3. 根据分子的空间结构判断键角

⑤109°28' ⑥120° ⑦105° ⑧180°

答案： ⑤109°28' ⑥120° ⑦105° ⑧180°

(1) 实验测得$H_2S$为共价化合物,H—S—H的夹角为92.3°,键长相同。$H_2S$的空间结构是什么？V 形

答案： V 形。

(2) 白磷和甲烷均为正四面体结构,结构如下图所示：
它们的键角是否相同,为什么？
不同，白磷分子的键角是指相邻 P—P 之间的夹角，为 60°；而甲烷分子的键角是指 H—C—H 的夹角，为 109°28'。

答案： 不同，白磷分子的键角是指相邻 P—P 之间的夹角，为 60°；而甲烷分子的键角是指 H—C—H 的夹角，为 109°28'。

自我诊断
(1) 分子的空间结构是由键角决定的(× 键长和键角共同决定分子的空间结构)
(2) O = C = O和H—O—H的键角都为180°(× CO₂是直线形分子，O=C=O 的键角为 180°；H₂O 是 V 形分子，H—O—H 的键角为 105°)
$(3) NH_3$分子中两个N—H的夹角为120°(× NH₃分子中两个 N—H 的夹角为 107°)
$(4) CH_4$和$CH_3Cl$分子的空间结构都是正四面体形(× CH₃Cl 分子的空间结构是四面体形)

答案：
(1)× 键长和键角共同决定分子的空间结构
(2)× CO₂是直线形分子，O=C=O 的键角为 180°；H₂O 是 V 形分子，H—O—H 的键角为 105°
(3)× NH₃分子中两个 N—H 的夹角为 107°
(4)× CH₃Cl 分子的空间结构是四面体形